3.
\(\rm{CaCO_{3}}\)在生产生活中有广泛的用途。
\(\rm{(1)}\)煅烧石灰石可制得活性\(\rm{CaO}\),反应的化学方程式为______。为测定不同煅烧温度对\(\rm{CaO}\)活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验:Ⅰ\(\rm{.}\)取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 \(\rm{800℃}\)、\(\rm{900℃}\)和 \(\rm{1000℃}\)条件下煅烧;
Ⅱ\(\rm{.}\)所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图\(\rm{1}\)所示。上述温度中,______\(\rm{℃}\)时煅烧所得\(\rm{CaO}\)活性最高。
\(\rm{(2)}\)以电石渣 \(\rm{(}\)主要成分为 \(\rm{Ca(OH)_{2}}\),还含有少量\(\rm{MgO}\)等杂质 \(\rm{)}\)为原料制备高纯活性 \(\rm{CaCO_{3}}\)的流程如图 \(\rm{3.(}\)资料:氨水的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{11.7}\),氢氧化镁完全沉淀的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{10.87)}\)
\(\rm{①}\)步骤\(\rm{a}\)中加入的药品为 \(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液,由此说明\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液呈______性\(\rm{(}\)填酸性、中性或碱性\(\rm{)}\);如图\(\rm{2}\)为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的质量分数达到\(\rm{10\%}\)以上主要溶解的是 \(\rm{Ca(OH)_{2}}\);浸取时主要发生反应的化学方程式为______。
\(\rm{②}\)流程\(\rm{c}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)的目的主要有两个,一是调节溶液的\(\rm{pH}\)值,二是______。
\(\rm{③}\)滤液\(\rm{1}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后生成碳酸钙和氯化铵,写出发生反应的化学方程式为______。
\(\rm{④}\)向滤液\(\rm{1}\)中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液,也能得到\(\rm{CaCO_{3}}\),从节约药品角度分析图\(\rm{3}\)所示流程中可循环利用的物质有______\(\rm{(}\)写出两种物质\(\rm{)}\)。