9．
理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
| 实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 饱和硫酸铜溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
| 水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）如表表格中V=
；
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式
：
（3）定量收集氢气体积可用如图
（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是
；
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是
；
【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）
．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 |
| 加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg（NO3）2溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
| 产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）如表中，用水进行实验的目的
；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是
；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：
①
；②
．