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            • 1． 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸镁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合
              理的方法回收银和硫酸镁晶体．方案流程如下：

              回答下列问题：
              （1）步骤②中：需加入的物质是    ．
              （2）步骤③中：需加入的物质是    ，当观察到    时，则停止加入该物质，发生反应的化学方程式是    ．
              （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？    ，理由是    ．
              （4）步骤④的操作是    ，溶液2和溶液3为什么要混合？    ．
              难度：中等
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            • 2． 通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：
              （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是    ．
              （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是    ．
              （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是    ，有关化学方程式是    ．
              （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是    ．
              （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是    ．
              难度：较易
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            • 3． 小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．
              【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
              【讨论】根据提出问题受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是    ；
              A．酸           B．碱      C．盐
              【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是    （任写一种）．
              【设计并实验】
              （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是    ；
              A．方法正确，结果正确，且结论正确            B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
              C．方法不正确，结果偏大，结论不正确          D．方法正确，结果正确，但结论不正确
              （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
              操作步骤实验现象结论及化学方程式
              取样于试管中
                  
                                		猜想②正确
              相关的化学方程式    
              难度：中等
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            • 4． 现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
              步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
              步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
              步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．
              （1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是    ；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）．
              （2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为    ；
              （3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作．
              难度：较难
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            • 5． 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
              实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
              请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析    ．
              实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
              [提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
              [猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为    ．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是    ．
              [查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
              [猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
              猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
              [实验探究]请你将下列实验方案填写完整
              猜想实验操作实验现象结论
              A
                             		取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
                  
                                 		猜想A
              正确
              B
                             		取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
                  液
                                 		猜想B
              错误
              [得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 6． 人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
              （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（    ）
              A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
              （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序    （填序号）．
              A．铁；B．青铜；C．铝
              从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与    有关，那么金属钾的制得应排在
                  之后．
              （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有    ，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为    ．
              （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
                △  
              .
               
              2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：    
              （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
              ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
                  ．

              ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
              该金属可能是    ，炼出它的化学方程式为    、    、    ．
              （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：    
              （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
              a．超导材料Y2BaCu6O10是由    种元素组成的，YmOn的化学式是：    
              b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是    （写化学式）．
              金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
              （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者    ．
              （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
              [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
              b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
              [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
              [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
              请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是    ．
              [实验现象]
              金属TiMgAg
              反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象
              [实验结论]原假设中    不正确，理由是    ．
              [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？    ，请说明理由    
              （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
              结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

              两个图象中存在有错误的是    的图象，判断错误的理由是    ，
              图象不同的原因是    ．
              由该实验可以得到的结论：
              ①金属与酸反应的速率与    有关．
              ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与    有关．
              （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有    ，肯定滤液中有    ．
              （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
              种，现欲测定其组成．
              [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
              Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
              [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
              次数1234
              加入酸质量/g5.05.05.05.0
              剩余固态质量/g4.543.53.2
              试求：①合金中铜的质量分数    ．②合金中另一金属为何种金属．    ．
              难度：较难
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