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          共50条信息

            • 1． 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：

              （1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ______ ，其作用是 ______ ；
              （2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ______ ；
              （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为 ______ ；
              （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ______ ；
              （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 如下图所示，王琳同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯．
              ①请你帮她填写下表中的空白：
              烧杯A 烧杯B
              实验现象 ______ ______
              解   释 ______ （此处不必填写）
              ②王琳同学认为B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：
              \(\rm{(1)}\)除去二氧化碳和水蒸气：如图\(\rm{A}\)装置中发生反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.B}\)装置中浓硫酸的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭\(\rm{.}\)你认为：选用 ______ \(\rm{(}\)填“红磷”或“木炭”\(\rm{)}\)的方法不科学，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)分析误差：此法得到的氮气密度\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因\(\rm{(}\)只写两种，不考虑计算误差\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①}\) ______ ；
              \(\rm{②}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请按要求回答问题：
              （1）现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是    （填序号）．
              （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是    ．
              （3）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
              ①    ；②    ；③    ．
              （4）在溶解步骤中需要的仪器有    、    ．
              难度：中等
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            • 5． 小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．

              （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显    （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量．
              ①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）    ．
              A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd
              ②在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是     （填序号）；
              A．CuO未完全起反应               B．CuO不干燥       C．氢氧化钠固体不干燥
              D．CuO中混有不反应的杂质         E．NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
              ③在本实验中，还通过测定    和    的质量达到目的．
              难度：较难
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            • 6． （2010•沈阳）某同学用图所示方法检验铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）．一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化．
              （1）请分析没有观察到实验现象的可能原因：    、    （答两点）
              （2）硫酸铵属于化肥中的    肥，该化肥不能与碱性物质混合使用的原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

              （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为    ．
              （2）本试验中检查装置气密性的方法是    ．
              （3）广口瓶中的试剂X可选用    （填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
              （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将    （填偏大、偏小或不变）．
              （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是    ．
              （6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为    （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
              （7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？    （填入“可行”、“不可行”）．原因是    ，改进的方法为    ．
              （8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
              ①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
              ②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
              难度：较难
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            • 8． 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
              （1）味精中至少含有    种元素（填数字）．
              （2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是    ．（填字母）
              A．10mL    B．50mL    C．100mL
              （3）下图是配制过程，正确的操作顺序为    →    →    →    ． （填序号）

              （4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
              ①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入    溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
              ②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有    ．
              ③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味    精中NaCl的质量分数    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              ④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为    ．
              （有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）
              难度：较难
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            • 9． 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液．
              （1）配制10%的盐酸的步骤为：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为    （填序号）．
              （2）若所配氢氧化钠溶液的质量分数小于10%，则下列可能的原因正确的是    ．
              ①量取水时俯视读数；②量取水时仰视读数；③配制所用烧杯未干燥；④称量时指针偏左；⑤倒入固体时有固体洒落在烧杯外
              （3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，要求用简便的方法鉴别出三种溶液：
              A、用三支小试管取三种试液少许，各加入1-2d酚酞试液，    的是氢氧化钠溶液．
              B、再取两支试管取等量的氢氧化钠溶液，各加入1-2d酚酞试液，将另外两种溶液分别加入，    的是5%的盐酸．
              难度：中等
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            • 10． 根据下列给出的实验装置图，回答：

              （1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是    ．
              在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要    ，否则会发生危险．
              （2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有    气体．
              （3）D是用CO还原CuO的实验装置图．实验时，①中的现象是    ；②中的现象是    ．
              尾气应该    ，以防止和控制尾气中的    对空气的污染．
              难度：中等
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