6．
碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究．
资料：1．碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气．
2．碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：2NH
4HCO
3+H
2SO
4═（NH
4）
2SO
4+2H
2O+2CO
2↑
3．碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%．
4．碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
方案甲：取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量（氨气能与硫酸反应）：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为
．
（2）B装置的作用是
．
（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是
．
A．试管中还有残留的气体没有被吸收 B．外界空气中的水蒸气进入C装置中
C．样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是
．
A．水 B．稀硫酸 C．浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是
．
方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验：
实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦----；⑧称量装置D及其中药品的质量．
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤
．
（2）装置A中装入的试剂可能是
，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）装置E的作用是
．
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为
．（保留1位小数）
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定．
方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0，.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是
．
（2）第③步中加热煮沸的目的是
．
（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为
．
（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品．