知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

2． BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为    ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和    ．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为    ．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为    ；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是    ．

难度：中等

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3．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是    ．（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式    ．
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是    ．

难度：中等

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4．某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程图和有关资料如下，则有关说法不正确的是
（　　）

氢氧化物	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

A．溶液A中只含有3种阳离子

B．为保证产品纯度并减少产品损失，溶液B的pH可容许的范围为3.2-6.7

C．洗涤产品时可向最后一次洗涤液中加入AgNO₃溶液来判断是否洗净

D．由流程可知SiO₂既不溶于水也不溶于酸

难度：中等

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5．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）₂溶液，目的是出去主要成分中的    ；发生反应的化学方程式是    ．
（2）操作a的名称是    ．
（3）请写出固体B的两种主要成分    、    （用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）₂溶液和K₂CO₃溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K⁺的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
实验温度/℃ Ca（OH）₂用量/g K⁺浸取率/%
a 25 2.5 72.4
b 40 2.5 86.55
c 40 3 90.02
d 60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述实验的数据中，温度与K⁺浸取率的关系是    ．
②上述5组实验中，若要获得最佳的K⁺浸取率，选择的反应条件是    ℃和Ca（OH）₂    g．

难度：中等

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6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl₃与铜反应生成的产物是    和    ．
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl₃发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl₃═3    ；同时还发生反应的化学方程式为    ，该反应属于    ．（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行    操作，为完成该操作需要下图中的     （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是    ，其作用是    ．

（4）步骤②③所得的FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为    ．
（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

难度：中等

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7．如图是某化工厂设计的基础化工生产流程，回答问题．
（1）白色固体A中，可用作某些气体干燥剂的成分是    ；
（2）按生产流程，该化工厂最终生产出的产品有纯净碳酸钙粉末，还有    ；
（3）如果③反应Na₂CO₃溶液的用量不足，向无色溶液B中通入二氧化碳气体，会观察到的现象是    ；
（4）如果③反应NaCO₃溶液使用过得，对无色溶液B的有关说法中，正确的是    ．
A．溶液中含有的阳离子全部是钠离子
B．向其中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
C．可用来鉴别CaCl₂溶液和Ba（OH）₂溶液
D．向其中滴加石灰水到不再产生沉淀并过滤，滤液中只含有一种溶质．

难度：中等

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8．六水合硫酸镍（NiSO₄•6H₂O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料．可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得．主要流程如下：

（1）分离出铜和其他杂质的操作是    ．
（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为    ．
（3）NiCO₃沉淀转化为NiSO₄溶液发生反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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9．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（　　）

A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多

C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO₂和SO₃

D．固体Y为CuO

难度：中等

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10．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如图所示：

（1）FeSO₄溶液呈    色；
（2）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是    （用化学方程式表示）；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：    ；
（4）FeCO₃浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质为    、    （填化学式）；
（5）FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84kg．减少的是    气体，则生成Fe₂O₃    kg．

难度：中等

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实验	温度/℃	Ca（OH）₂用量/g	K⁺浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45