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            • 1. 阅读下面科普短文(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿).
                  很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾,但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时,结果却总是不理想.屠呦呦研究组反复研究中医古籍,其中“青蒿一握,以水两升渍,绞取汁,尽服之”激发了她的灵感.是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分?屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取,成功获得了抗疟有效单体的提纯物质,命名为青蒿素.
                  完成样品纯化后,通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段,测定相对分子质量为282,得出了青蒿素的化学式.但青蒿素的具体结构是什么样的呢?有机所得专家做了一个定性实验,加入碘化钾后,青蒿素溶液变黄了,说明青蒿素中含有过氧基团;而后专家又通过X射线衍射法等方法,最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯.

                  由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的,接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物.在这一过程中,研究组又有一项重大研究成果,获得了青蒿素的衍生物.衍生物之一是双氢青蒿素,它也具有抗疟的疗效,并且更加稳定,水溶性好,比青蒿素的疗效好10倍,进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点.
              依据文章内容,回答下列问题:
              (1)从中国古代青蒿入药,到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程.将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序    (填数字序号).
              ①确定结构    ②分离提纯    ③人工合成
              (2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了哪种条件:    
              (3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为    
              (4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为    
              (5)根据上述文字介绍,下列说法正确的是    (填字母序号).
              A.确定了青蒿素的组成元素,由此就可以确定青蒿素的化学式
              B.青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
              C.由于自然界中有青蒿,因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可.
            • 2. 铝、铁、钢是人类广泛使用的三种金属,它们与我们的生活息息相关.
              (1)在空气中    制品(填“铁”或“铝”)更耐腐蚀.
              (2)为了防止自行车的链条生锈,常采用的方法是    
              (3)FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂,某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图所示:
              ①操作a所需要的玻璃仪器是:烧杯、漏斗和    
              ②X气体是    (填化学式);
              ③Fe能与Fe(SO43发生化合反应,则反应的化学方程式是    
            • 3. 下列各组物质不能按照关系图(→表示反应一步完成)相互转化的是(  )
              ABCD
              XH2O2CFe2O3Ca(OH)2
              YO2COFeCaCl2
              ZH2OCO2FeCl2CaCO3
              A.A
              B.B
              C.C
              D.D
            • 4. 下列化学变化不能一步完成的是(  )
              A.Na2CO3→CaCO3
              B.KNO3→KCl
              C.BaCl2→Ba(NO32
              D.CO2→H2CO3
            • 5. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业.如图2、3是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图.回答相关问题:
              【资料卡片】:
              ①柠檬酸水溶液显酸性,柠檬酸钙不溶于水;
              ②工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质;
              ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表:
              温度/℃010203040
              溶解度/g96118146183216
              ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图1:
              【钙盐法制备】(图2)

              (1)实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为    
              (2)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是    →冷却结晶→    
              (3)洗涤CaSO4滤渣的目的是    
              (4)母液可以循环,其中一定含有的溶质是    
              【变温色谱分离法制备】(图3)

              (5)洗脱的目的是使专用树脂再生,洗脱时在较高温度下的热水进行,其原因是    
              (6)对比“变温色谱分离法”,请你说出“钙盐法”的劣势    
            • 6. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图中所示的 所有反应.若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是(  )
              A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
              B.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
              C.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
              D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
            • 7. 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示.

              (1)纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧,生成物的化学式为    
              (2)高温反应器中发生反应的化学方程式为    .反应前需向反应器中通入氮气,目的是    
            • 8. 我国石膏储量丰富,如图是以天然石膏(CaSO4•2H2O)和碳酸氢铵为原料制备农用 硫酸铵及副产品X的工艺流程:

              (1)生产时需要对反应器进行加热,但温度不能过高,原因是    
              (2)副产品X与珍珠的主要成份相同,产品X是    (填名称),反应器中反应的化学方程式为    
              (3)操作 1 需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、    ,其中玻璃棒中的作用是    ,溶液 A 可循环使用,溶液 A 是(NH42SO4    (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
              (4)确定滤渣已洗净的方法是    
            • 9. 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:

              某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2的实验装置制备硝酸,试回答下列相关问题:
              ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式:4NH3+5O2═4NO+6    ;然后产生的NO被氧气氧化成NO2;NO2和水反应生成硝酸和NO.
              ②连接好图2装置后,首先进行的操作是    
              ③图2中通入的气体a是    ,其目的是    
              ④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷,某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置,这样改进的优点是    
            • 10. 一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是(  )
              A.NaNO3→NaOH→Na2CO3
              B.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
              C.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)2
              D.AgNO3→Fe(NO32→Zn(NO32
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