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            • 1． 某同学用过氧化氢制取氧气，取50g过氧化氢溶液反应，加入二氧化锰作催化剂．反应停止后剩余物质总质量为51.4g，将剩余物质过滤得到的滤渣洗涤、干燥后称得为3g，求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？
              难度：中等
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            • 2． 某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
              实  验  次  数12345
              加入稀盐酸的质量/g20.020.020.020.020.0
              剩余固体的质量/g6.00m2.001.201.20
              试回答下列问题：
              （l）表中m的值为    g．杂质的质量是    g
              （2）计算该石灰石样品的纯度．
              （3）反应生成的气体质量是多少克？
              难度：中等
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            • 3． （2015秋•仙游县期末）金属材料与人类的生产和生活密切相关．
              2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥-泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
              （1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于    （选填“金属”或“无机非金属”）材料．
              （2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与    发生反应而生锈．
              （3）A、B、C、D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：    ．
              （4 ）锌铜合金中是铜合金中的一种，用途较为广泛．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如表：
              反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量
              装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量
              342.10g16.00g357.70g
              若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
              ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g？
              ⅱ该合金中锌的质量分数是多少？（请写出计算过程）
              难度：中等
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            • 4． （2015秋•金华校级期末）二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．
              （1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支试管尝试用排水法收集CO2．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）    
              ①检验装置的气密性
              ②待有连续稳定气泡再排水集气
              ③将水槽中待收集气体的小试管注满水
              ④旋紧连有导管的单孔胶塞
              ⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）
              （2）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
              ①在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是    
              ②所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
              难度：中等
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            • 5． 学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
              （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

              （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是    ．
              （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有    ．
              （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是    ．
              （4）滤液1一定是    的饱和溶液．
              （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为    ．
              A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
              （6）洗涤后的液体应该    ．
              A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
              （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
              （7）硝酸银溶液需要过量的原因是    ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到    （填有或无）沉淀生成，则已过量．
              （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数    （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（填偏大、偏小或无影响）
              （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
              难度：中等
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            • 6． 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，将体积换算为质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ是用于测量CO2体积的装置．

              （1）写出图中A、B仪器的名称：①    ②    ，检查A装置气密性的方法是    ，若在实验室中利用B装置制取氧气，化学反应方程式为    ，将B中装置②加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为    ，该反应属于    （填基本反应类型）；
              （2）图Ⅰ装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择    （填“A”或“B”）图Ⅱ装置中油层的作用是    ，为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是    ，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
              （3）下表是三个实验小组按方案所测得的数据．
              　小组　取用石灰石样品质量测得CO2的质量　碳酸钙的质量分数　
              　一　2.5g　1.32g　120%
              　二　2.5g　0.88g？
              　三　2.5g　1.1g　100%
              Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是    （填序号）
              ①盐酸浓度过高挥发出氯化氢；
              ②盐酸量不足；
              ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
              Ⅱ第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 7． 煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
              ①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是多少？
              ②二氧化硫的相对分子质量为    ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量是多少？
              ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是    ，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为    t（精确到0.1）
              难度：中等
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            • 8． 足量的碳与一定量的氧气在密闭的容器中充分燃烧，过一段时间后测得容器中碳、氧两种元素的质量比为3：7，那么，容器中的气体物质为（　　）
              A．CO
              B．CO2
              C．CO、CO2混合气体
              D．CO、CO2和O2的混合气体
              难度：中等
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            • 9． （2014秋•成华区期末）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放，减弱SO2对空气的污染，燃烧时生石灰吸收SO3的化学方程式如下：
              2CaO+2SO2+O2
               高温 
              .
               
              2CaSO4
              （1）在上述反应方程式中的各物质，属于金属氧化物的是    ．
              （2）煤燃烧会排放CO2、SO2、CO等，其中有刺激性气味的是    ．
              （3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是    ．
              （4）若煤厂一次共加入生石灰7t．则理论上最多可吸收SO2的质量是多少？（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 10． 实验室中有一样品，已知是氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
              步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
              步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
              步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
              则下列说法错误的是（　　）
              A．溶液A的溶质中，除生成的氧化亚铁和氧化铜外，还有HCl
              B．原样品中氧化铜的质量为40g
              C．粉末B中铁的质量为28g
              D．原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：10
              难度：中等
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