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          共50条信息

            • 1．
              工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{).}\)简易流程如图，主要的反应为：\(\rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}═2CaSO_{4}+2X}\)
              \(\rm{(1)}\)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ______ \(\rm{.}\)反应中\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)减少二氧化硫的排放，主要为了 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A、减缓温室效应   \(\rm{B}\)、减少酸雨形成  \(\rm{C}\)、防止破坏臭氧层
              \(\rm{(3)}\)按上述方法处理\(\rm{2000}\)吨废气中的\(\rm{SO_{2}}\)，至少需要含\(\rm{5}\)吨碳酸钙的石灰石浆\(\rm{.}\)求：废气中\(\rm{SO_{2}}\)的质量分数．
              难度：较易
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            • 2．
              为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品\(\rm{10g}\)于烧杯中加入稀盐酸\(\rm{50g}\)，恰好完全反应\(\rm{(}\)杂质不反应\(\rm{)}\)，反应后烧杯中物质的总质量为\(\rm{56.7g}\)。
              \(\rm{(1)}\)生成二氧化碳的质量为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
              难度：易
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            • 3．
              金属钠投入到\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
              \(\rm{(1)}\)猜想：气体可能是\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}}\)中的一种或几种，作此猜想的理论依据是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：\(\rm{2NH_{3}+3CuO \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}\)。
              于是设计了如图实验装置：

              \(\rm{(3)}\)现象与结论：\(\rm{A}\)中观察到酚酞试剂变为红色，证明有 ______ ；\(\rm{B}\)中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)实验反思：
              \(\rm{①}\)浓硫酸的作用是 ______ 。
              \(\rm{②}\)乙同学认为甲的设计不能确定是否含有\(\rm{HCl}\)，于是他将气体通入混有稀硝酸的 ______ 溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中 ______ \(\rm{HCl(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{③}\)请完善\(\rm{Na}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液反应的化学方程式\(\rm{2Na+2NH_{4}Cl=2NH_{3}↑+H_{2}↑+2}\) ______ 。
              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{2.3g}\)的钠与一定量的溶质质量分数为\(\rm{10\%}\)的氯化铵溶液正好完全反应，求反应后所得氨气的质量是多少？
              难度：较易
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            • 4．
              往盛有一定量\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的烧杯中缓慢加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，充分反应，测得如图所示的烧杯中溶液总质量随加入的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液质量的变化图象。\(\rm{(}\)注：\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液显中性\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)从\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)，溶液的\(\rm{pH}\)值 ______ 。\(\rm{(}\)填“变大”或“变小”或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)求原溶液中氯化钙的质量分数。\(\rm{(}\)写出必要的计算过程\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)C}\)点的纵坐标为 ______ 。
              难度：较易
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            • 5．
              某同学在实验室用\(\rm{6.5g}\)粗锌\(\rm{(}\)假设杂质不参与反应\(\rm{)}\)和稀盐酸制取\(\rm{H_{2}}\)。
              \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100g}\) \(\rm{10\%}\)稀盐酸需要\(\rm{37\%}\)浓盐酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.19g/cm^{3})}\)的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)结果保留小数点后一位\(\rm{)}\)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(2)6.5g}\)粗锌完全反应共产生\(\rm{H_{2}}\)的质量为\(\rm{0.16g}\)，则该粗锌中锌的质量分数为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)验证后用装满水的\(\rm{10mL}\)量筒代替小试管收集\(\rm{H_{2}}\)，装置如图所示。
              \(\rm{①10mL}\)量筒的最大刻度靠近 ______ 端。\(\rm{(}\)填写“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)当\(\rm{10mL}\)量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的\(\rm{H_{2}}\)体积\(\rm{V}\) ______ \(\rm{10.0mL.(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 6．
              硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向\(\rm{8.4g}\)硅钢中加入\(\rm{100g}\)稀硫酸，恰好完全反应\(\rm{(}\)硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应\(\rm{)}\)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。
              试回答：\(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.1\%}\) \(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)硅钢合金属于 ______ 材料\(\rm{(}\)选填“金属”或“有机物”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)硅钢合金中铁的质量分数。
              \(\rm{(3)}\)反应结束后所得溶液溶质质量分数。
              难度：中等
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            • 7．
              化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
              【分析】氢氧化钠变质的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
              【提出问题\(\rm{1}\)】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
              【查阅资料】\(\rm{①}\)已知反应：\(\rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}═2NaCl+BaCO_{3}↓(}\)白色\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)氯化钡溶液呈中性．
              【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
              实验步骤 实验现象 实验结论
              \(\rm{(1)}\)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡． 有白色沉淀产生． 说明原溶液中一定含有
              ______ ．
              \(\rm{(2)}\)取\(\rm{(1)}\)试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色． 则溶液中一定含有 ______ ．
              【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 ______ 变质\(\rm{(}\)填“部分”或“全部”\(\rm{)}\)．
              【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验\(\rm{.}\)请你帮助他们解决下列问题：
              \(\rm{(1)}\)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)借助于 ______ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
              \(\rm{[}\)提出问题\(\rm{2]}\)该溶液的变质程度如何呢？
              实验步骤：取该溶液\(\rm{50}\)克，逐滴加入质量分数为\(\rm{7.3\%}\)的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
              试计算：生成气体\(\rm{m}\)的值\(\rm{(}\)请写出解题过程\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              实验室配制\(\rm{500g}\) 溶质质量分数为\(\rm{20\%}\)氢氧化钠溶液。
              \(\rm{(1)}\)用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为______\(\rm{g}\)。
              \(\rm{(2)}\)按要求配制好溶液后，取其中\(\rm{100g}\)溶液稀释成溶质质量分数为\(\rm{5\%}\)的氢氧化钠溶液，需加水的质量为______\(\rm{g}\)。
              \(\rm{(3)}\)过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+O_{2}↑.}\)现将\(\rm{7.8g}\)过氧化钠投入到\(\rm{100g}\)  溶质质量分数为\(\rm{10\%}\)的氢氧化钠溶液中，完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。\(\rm{(}\)写出计算过程，最后结果精确到\(\rm{0.1\%}\)。\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              下列\(\rm{4}\)个图象中，能正确反映对应变化关系的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\)
              向一定量\(\rm{NaOH}\)溶液中加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 用酒精灯加热一定量\(\rm{KMnO_{4}}\)固体 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 10．
              为测定某大理石样品中碳酸钙\(\rm{(}\)杂质不溶于水也不参与反应\(\rm{)}\)的质量分数，某小组的同学进行了如下实验\(\rm{(}\)水和氯化氢的挥发忽略不计\(\rm{)}\)：取\(\rm{12.5g}\)样品研碎放入烧杯中，每次加入\(\rm{20.8g}\)稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．
              加入稀盐酸次数 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              烧杯及所称物质总质量\(\rm{/g}\) \(\rm{72.2}\) \(\rm{91.9}\) \(\rm{111.6}\) \(\rm{131.3}\) \(\rm{152.1}\)
              请计算：
              \(\rm{(1)}\)大理石样品中碳酸钙的质量分数．
              \(\rm{(2)}\)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
              难度：中等
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