知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ______ ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我 ______ （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ______ ．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象及结论
______ ______
【反思与交流】①空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释 ______ ．
②查阅资料可知，镁条不仅能在氧气中剧烈反应，还能在二氧化碳中燃烧，由此你对燃烧有什么新认识？ ______ ．

难度：较易

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2．某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究．他们设计的探究过程如下：
【给出资料】
①分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠（Na₂O₂）的脱脂棉，U型管里是红墨水，吸滤瓶内的气密性良好．
②过氧化钠与水反应后生成物有两种，其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．
③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．
【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．
【进行实验】
打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度．
【实验现象及分析】
（1）观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是 ______ ，在P处用带火星的木条检验，木条复燃．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面 ______ （填“上升”“下降”或“不变”）．
（3）江浩用实验来验证另一种生物，选用 ______ 来验证是否为Na₂CO₃，结果观察到无明显现象．
【实验结论】
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ______ ．
【实验反思】
（5）若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因： ______ 、 ______ ．

难度：较易

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3．

央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
探究一：“锡纸”燃烧的原因
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 ______ （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
探究二：“锡纸”中金属的成分
【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 ______ ．

【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 ______ ．
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ______ （填字母序号）．
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
	______	铁、铜、银三种金属的活动性顺序是： Fe＞Cu＞Ag

难度：较易

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4．小明在商场见到一种神奇的蜡烛，买回点燃后发现怎么也“吹不灭”，对这种蜡烛产生了浓厚的兴趣，于是带到学校和学习小组同学进行了下列探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成的，吹不灭的蜡烛在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石．打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当吹“灭”蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【问题与思考】
（1）吹不灭的蜡烛利用的原理是燃烧必须满足 ______ （填燃烧的条件之一），如果将这种蜡烛熄灭，应采用的方法是 ______ ；
（2）蜡烛芯外包裹的金属是什么？
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯外的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，他们继续探究．（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
（1）同学们取该打火石，用砂纸打磨后，立即否认了该打火石中的金属是铜，那么他们观察到的是打火石呈现 ______ 色．
（2）取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸，观察现象，经过对现象的分析后，他们认为该金属一定不是铁，他们观察到的现象是 ______ ．
【讨论交流】
（1）为了进一步确定该金属的种类，小强提议用硫酸铜溶液进行试验，请你预测，将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是 ______ ，其中涉及到的化学方程式 ______ ．（任写一个）
（2）同学们一致认为小强的方案不合理，经过讨论他们设计了下面的实验方案，确认了打火石中的金属是镁，他们的方案是 ______ ．

难度：较易

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5．某兴趣小组同学利用图1装置制取气体并探究气体的某些性质．
（1）制取气体
①若选择A与C组合制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ．
②用石灰石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式为 ______ ，选用的发生与收集装置是 ______ （填标号）．连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是 ______ ．
（2）探究气体的性质
某同学在空气中点燃镁条，想利用CO₂来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条在充满CO₂的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图2所示．请回答：
①夹持镁条的仪器名称是 ______ ；
②生成的黑色固体是 ______ （写化学式）；
③查阅资料：MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃均为难溶于水的白色固体．同学讨论后认为白色固体不可能是Mg（OH）₂，理由是 ______ ．
④为进一步确定白色固体的成分，进行如下实验：
实验操作实验现象实验结论
取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ______ 白色固体不是MgCO₃，而是MgO
⑤镁在CO₂中燃烧的化学方程式为 ______ ；通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是 ______ ．

难度：较易

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6．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小婧查阅资料，发现Mg₃N₂为淡黄色．
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 ______ 反应生成的．
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是 ______ [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： ______
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？ ______ ．

难度：中等

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7．在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来．为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究．
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
1．人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
2．NaOH溶液能与CO₂反应但与O₂不反应．
3．可燃物燃烧需要同时具备以下两个条件：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）．
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂．
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂．
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂．
【进行实验】
序号实验装置实验现象
实
验
1
实
验
2 带火星的木条复燃
实
验
3 带火星的木条复燃
【解释与结论】
1．实验1中，观察到 ______ 的现象，可判断猜想①不成立．
2．实验2的实验目的是 ______ ．
3．实验3中，B装置所盛试剂及其作用是 ______ ．
4．由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验3的A装置中反应的另一种产物由三种元素组成，且其中含有酸根离子，试写出装置A中发生反应的化学方程式 ______ ．
【反思与评价】
1．根据棉花团（可燃物）剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还可得到的信息是 ______ ．
2．根据探究所获得的知识，小刚同学用过氧化钠又做了“滴水生火”的魔术，你认为该魔术成功的关键是 ______ ．
3．环境中二氧化碳浓度增大会影响人体健康，甚至危及生命．与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是 ______ ．

难度：较易

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8．（1）根据下列实验方案进行实验（图1），能达到相应实验目的是（ ______ ）
A．图A比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．图B探究铁钉生锈时O₂是否参与反应
C．图C比较红磷和白磷的着火点 D．图D测定空气中O₂的含量
（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进
①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ______ ．
②硫燃烧产生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ______ ．
③该改进实验的最大优点是 ______ ．
（3）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应制气体，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究（图2）．
【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入这种澄清石灰水，石灰水变浑浊了，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为 ______ ．由该实验得出的结论是：猜想① ______ （填“成立”或“不成立”）．
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有 ______ 产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是 ______ ；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为 ______ （用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置（图3）可以满足要求的是 ______ ．

难度：较易

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9．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识，回答下列问题：

（1）利用图1所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是 ______ 　（填写字母序号）．
A．用①③制取氧气　　　　　B．用②⑤制取氢气　　　　C．用②④制取二氧化碳
（2）若用①装置制氧气，其反应的化学方程式为 ______ ，基本反应类型 ______ ．在制取氧气时试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ______ ．
（3）小帆同学是位善于动脑筋的学生，他将装置②进行了改进（如图2中Ⅰ和Ⅱ）．
Ⅰ装置的优点是 ______ ，Ⅱ装置的优点是 ______ ；若用Ⅰ装置制取二氧化碳，铜丝网上放的药品应为 ______ ．
（4）若要用如图3装置收集一瓶二氧化碳气体，则应从 ______ 通入气体；若要验证气体是否为二氧化碳则瓶中应放 ______ ，气体从 ______ 通入，反应方程式为 ______ ；若要验证二氧化碳是否于水反应，则瓶中应放 ______ ，气体从 ______ 通入，出现 ______ 现象，反应方程式为 ______ ．

难度：较易

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10．请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ______ ．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为 ______ ，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ______ ．
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ______ （填“A”或“B”）．其化学方程式为 ______ ．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 ______ （填写试剂名称）．
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从 ______ 端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 ______ ．
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是 ______ ．

难度：较易

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序号	实验装置	实验现象
实验 1
实验 2		带火星的木条复燃
实验 3		带火星的木条复燃