1．
实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ 固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】\(\rm{①}\)氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)；
\(\rm{②CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
溶液的\(\rm{pH=7}\)。 \(\rm{③}\)碱石灰是\(\rm{CaO}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合物 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有\(\rm{NaOH}\)
猜想Ⅱ：固体全部变质，只有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)
猜想Ⅲ：固体部分变质，是\(\rm{NaOH}\) 和\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
的混合物 【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是__________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学 | 小钱 | 小徐 | 小陆 |
实验操作 | 加入适量氢氧化钙溶液 | 加入过量氯化钙溶液 | 逐滴加入稀盐酸至过量 |
【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是_______________________。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)根据小徐的结论推测小陆实验现象是_________________________________。
Ⅱ 固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)小陆同学认为通过测定装置 \(\rm{I}\)中反应前后\(\rm{B}\)的质量差，再通过相应计算，就可测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 _______________________；
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置\(\rm{II}\)。请分析：装置\(\rm{II}\)中\(\rm{A}\)的作用_____________；若无装置\(\rm{C}\)，对测定结果造成的影响是___________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；\(\rm{E}\)装置的作用是______________________________。
【实验结论】称取\(\rm{10g}\)样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置\(\rm{D}\)增重\(\rm{2.2g}\)，请你计算出样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
【反思评价】\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为______________________。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)若将上述\(\rm{5g}\)氢氧化钠固体全部溶解在\(\rm{45g}\)水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数_________\(\rm{10\%(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。