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            • 1． 实验室一般用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明用此法制取氢气时发现问题：制得的氢气有刺激性气味．
              提出问题：气味是哪来的？
              查阅资料：锌与浓硫酸发生如下反应：Zn+H2SO4
                △  
              .
               
              ZnSO4+SO2↑+H2O
              SO2无色有刺激性气味的气体，化学性质与二氧化碳相似，且能使品红溶液退色．
              猜想与假设：可能是硫酸的浓度过高，产生了有刺激性气味的SO2
              设计实验：小明试设计了如下实验装置，用于探究活动．

              探究1：小明将发生装置与C、E连接，用1：2、1：3、1：4等不同浓度的硫酸进行实验．（温馨提示：上述比值是稀释浓硫酸时，浓硫酸与水的体积比）回答下列问题：
              （1）C应连接的发生装置是    ．
              （2）利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是    ．
              （3）小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是    ．
              探究2：探究SO2的体积含量．
              小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量．应进行的操作是    ．计算二氧化硫含量的方法是    ．
              难度：较难
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            • 2． 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，将体积换算为质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ是用于测量CO2体积的装置．

              （1）写出图中A、B仪器的名称：①    ②    ，检查A装置气密性的方法是    ，若在实验室中利用B装置制取氧气，化学反应方程式为    ，将B中装置②加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为    ，该反应属于    （填基本反应类型）；
              （2）图Ⅰ装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择    （填“A”或“B”）图Ⅱ装置中油层的作用是    ，为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是    ，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
              （3）如表是三个实验小组按方案所测得的数据．
               小组 取用石灰石样品质量测得CO2的质量 碳酸钙的质量分数 
               一 2.5g 1.32g 120%
               二 2.5g 0.88g？
               三 2.5g 1.1g 100%
              Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是    （填序号）
              ①盐酸浓度过高挥发出氯化氢；
              ②盐酸量不足；
              ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
              Ⅱ第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
              难度：较难
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            • 3． （2015秋•保定期末）小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
              【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
              【猜想与假设】
              a．可能与硫酸的质量分数有关；
              b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
              【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
              实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
              ①20%锌片31.7
              ②20%锌粉50.9
              ③30%锌片61.7
              ④30%锌粉79.9
              （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式    ．
              （2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从    （填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是    
              【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是    
              【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是    
              【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？    ．
              难度：中等
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            • 4． 甲、乙、丙三位同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
              （1）甲为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计以下对比实验：
              Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
              Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
              其Ⅱ中x的值应该是    ；
              （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
              双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
              Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
              Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
              50.0g4%0.1g31mL
              本实验中，测量O2体积的装置是    （填编号）：

              实验结论：在相同条件下，    ，双氧水分解得越快．
              （3）丙同学也对影响过氧化氢分解速率的影响作了猜想和验证，你认为他的猜想是    ．（答案合理即可）
              难度：较难
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            • 5． 实验室用高锰酸钾制取氧气的研究．
              （1）写出制取原理的化学反应表达式（文字或化学式）    ．
              （2）如图1所示，发生装置应选用    （填编号，下同），以下气体收集装置可采用的是    ．

              （3）该实验的主要步骤有：①加热②装入药品③检测装置气密性④收集气体⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出⑦在铁架台上固定试管．你认为正确的操作顺序是    （填序号）．
              （4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图2所示装置    （填序号）．

              （5）实验结束，某同学发现通过该方法实际收集到的纯净氧气的体积大于通过理论计算所得体积．请你就此提出一种猜想：    ．
              难度：较难
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            • 6． 实验是化学学习的基础，某小组同学利用如图所示装置进行了有关氧气的实验

              （1）图中标有 I、Ⅱ的仪器名称：I    ；Ⅱ    ．
              （2）使用C装置收集氧气的依据是    ，证明氧气集满的方法是    ．
              （3）用装置B制取氧气，反应的化学方程式是    ．通过仪器 I向锥形瓶添加液体时，液面应    （填“高”或“低”）于仪器 I的末端．利用此装置制取时，发现气泡喷射出来，并带出反应液，不利于气体的收集．为使气体平稳产生，请对该装置进行改进并简述操作要点    ．
              （4）F、G是两瓶收集好的氧气，进行铁丝与氧气的反应，应选择集气瓶    （填“F”或“G”），观察到的现象是    ．将点燃的木炭伸入另一集气瓶中完全反应，该反应的化学方程式是    ．若要证明生成物，方法是     （简述操作步骤、现象、结论）
              （5）若要测定一定量的氯酸钾生成氧气的体积，可以将D中的集气瓶改成量筒，把气体收集在量筒中，正确的实验步骤是：    
              a．检查装置气密性→装药品→把导气管伸入装满水的量筒中→加热
              b．检查装置气密性→装药品→加热→待有连续均匀气泡产生时，把导气管伸入装满水的量筒中
              c．装药品→检查装置气密性→加热→把导气管伸入装满水的量筒中
              d．装药品→检查装置气密性→加热→待有连续均匀气泡产生时，把导气管伸入装满水的量筒中．
              难度：中等
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            • 7． （2015秋•长春校级月考）某兴趣小组用如图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氧气，回答下列问题：
              （1）烧瓶里盛装的固体药品是    ，反应方程式为    ；
              （2）为达到实验目的，如图仪器连接顺序依次为    ；
              （3）若加入过氧化氢的质量为0.34g，则生成氧气的质量为    g；
              （4）装置气密性良好，但是收集到的氧气比理论值少，可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

              （1）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花的作用是    ．若收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，收集装置的最佳选择是    ．（填字母，下同）．
              （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出发生反应的化学方程式    ，若选用C做发生装置，其优点之一是    ．
              （3）利用如图中A、B组合可以收集氢气并测量所收集气体的体积，该装置导管口的连接顺序是：氢气的发生装置→    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

              （1）写出有编号仪器的名称①    ；②    ．
              （2）实验室选用A装置制取氧气的表达式是    ，棉花团作用是    ；B中小试管的作用    ；
              （3）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应，且极难溶于水．宋瑶同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是    ，收集装置    ．
              （4）若选F装置用排水法和排空气法收集甲烷气体，应从    （选填“a”或“b”）通入．
              （5）实验室常用稀盐酸和大理石反应制CO2，该反应的表达式    ；实验室（能或否）    用稀硫酸与大理石粉末反应制取CO2，如G图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止    ，植物油上方原有的空气对实验结果    （填“有”或“无”）明显影响．实际上实验室用B与H组合产生并收集的CO2体积往往偏大原因：    ．
              难度：中等
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            • 10． 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
              【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
              设计并完成实验】
              Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
              Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
              Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
              【实验现象分析】
              Ⅲ中x的值应为    ，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明    ，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后    和    都不变．
              【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式    
              【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明    
              【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
              【设计并完成实验】
              双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生产生O2体积
              Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
              Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
              Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
              本实验中，测量O2体积的装置是    （填编号）


              【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越    ．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
              【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
              【实验探究】
              实验步骤实验现象
              Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
              Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
              Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
              Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．
              【实验结论】
              （1）A中产生的气体是    ；
              （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的    和    在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
              （3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式    ．
              【实验评价】
              （1）实验设计 IV的目的是    ；
              （2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是    ．
              【实验拓展】
              查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
              下列有关催化剂的说法中正确的是    ．
              AMnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
              B同一个化学反应可以有多种催化剂
              C催化剂只能加快化学反应的速率
              D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
              E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．
              难度：较难
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