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            • 1． 某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
              【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
              【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
              猜想②：    ．
              【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的
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              ．是什么原因所致呢？
              【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；
              猜想②：    ；
              猜想③：    ．
              【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．

              【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了    %．
              【深入探究】
              蜡烛燃烧产生的CO2可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO2．    ；方案中化学方程式：    ．
              【拓展研究】某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右，请你试着解释图象变化的可能原因是：①    ；②    ．你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？    ．
              难度：中等
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            • 2． 冬季取暖人们常用到暖宝宝（图3），其热量来源于铁的缓慢氧化．化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量．
              查阅资料：（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐．
              （2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
              用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为    ．
              设计实验：化学小组的同学设计了图1所示装置．实验步骤如下：

              ①检查装置气密性
              ②向250mL集气瓶中加入20mL水
              ③读取温度计示数为18°C，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞．
              ④观察温度计示数的变化
              ⑤待温度计示数为18°C时，打开止水夹．
              回答下列问题：
              （1）检查装置气密性的方法是    ．
              （2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是    ．
              （3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是    ．
              实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有    （写出一条即可）．你证明这确实是造成误差原因的方案是    ．
              难度：中等
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            • 3． 化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．

              实验一：探究物质的组成
              （1）图A所示实验可用于测定空气的组成
              ①写出红磷燃烧的化学方程式：    
              ②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，    
              （2）图B所示实验可用于测定水的组成
              ①电解水反应中生成的两种物质是    
              ②还能说明组成水的元素种类的实验是    
              实验二、探究微粒的性质
              （1）在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有    出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是    ．
              （2）如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指叮嘱注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入
              请回答下列问题：
              ①容易被压缩的注射器是    （填甲或乙）
              ②通过对比上述两个实验，可以得出，在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的    （填大或小）
              难度：中等
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            • 4． 复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
              探究1：研究常见物质组成

              A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的    ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的    来推断水的组成的．而C实验与    （填实验代号）实验的方法相同．
              探究2：研究常见物质性质
              探索：根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
              （1）他们探究的问题是    （填Ⅰ或Ⅱ）
              Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
              Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
              （2）验证：大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是    ．
              实验内容实验现象解释与结论
              取反应后少量溶液于试管中，        证明小亮的观点是正确的
              探究3：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液
              小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，为了证明溶液中有氢氧化钠他提出了如下实验证明：
              实验步骤实验现象实验结论
                      无色溶液中确实含有氢氧化钠
              难度：中等
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            • 5． 为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

              Ⅰ探究脱氧剂成分
              【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
              【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有    （填化学式）．
              【验证猜想】方法为：    ．
              【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
              【实验结论】该脱氧剂中还含有    （填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：    ．
              Ⅱ测定空气中氧气含量
              使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是    ．
              【实验过程】
              步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
              步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
              步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
              【数据处理】
              （1）实验中需要记录的数据是    ．
              （2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是    ．计算得氧气约占空气体积的．
              【实验对比】
              实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
              （1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
              （2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
              （3）    ．
              （4）观察并记录水面的变化情况．
              多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
              【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是    ．
              【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是    ．
              难度：中等
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            • 6． 四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
              【查阅资料】
              ①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
              ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
              【实验过程】
              ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
                △  
              .
               
              2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为    ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是    ．

              ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．
              ③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到    ，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=    ．
              ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
              第1次第2次第3次
              h1/cm11.011.411.6
              h2/cm8.79.19.2
              【解释与结论】
              根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为    %（结果精确到0.1%）．
              【反思与评价】
              若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：    ．
              难度：中等
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            • 7． 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
              （1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是    ，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到    ，该反应的化学式表达式为    ．
              （2）甲同学认为可用木炭代替红磷    测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原因是：    ．乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：    ．
              （3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶 的
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              ．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性 及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是    ．
              （4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：    ．
              （5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为45mL）实验的主要操作步骤如下：
              ①点燃酒精灯．
              ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
              ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器 活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
              ④读取注射器活塞的数据．
              你认为正确的实验操作顺序是    （填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为     mL刻度处才停止．
              （6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：①物理性质     ②化学性质    ．
              难度：中等
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            • 8． 某校研究性学习小组做用红磷测定空气中氧气含量的实验时，提出将红磷换成镁条是否可以测定空气中氧气含量的疑问，于是进行了下列探究，请你共同参与．
              【提出问题】用镁条是否可以测定空气中氧气的含量？
              【实验探究】该学习小组用图1所示装置按教材上用红磷测定空气中氧气含量的实验操作步骤进行了实验．

              （1）瓶底铺细沙的原因是    ；
              （2）如果镁只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的    %．冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，推测原因可能是    ．
              【结论】不能用镁条来测定空气中氧气的含量
              【反思与交流】通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？    （写一点即可）
              【拓展实验】小明同学用木炭设计了如图2所示的实验，但他观察到的现象是水面基本没有上升，其原因是    ，如果要用木炭测定空气中氧气的含量，可将水换成    ．由此我们总结出测定空气中氧气含量所选的药品应满足的条件是    ．
              难度：中等
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            • 9． 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
              【集体讨论】
              （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）    ；
              A．蜡烛       B．红磷        C．硫粉
              为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证    ．
              （2）小组同学共同设计了如右图的两套装置，你认为合理的是（填编号）    ．
              【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
              【数据分析】实验结束后，整理数据如下（注：集气瓶容积为100mL）
              组  别123456
              进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218
              （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的    ；通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是    ．
              【实验拓展】
              （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量    溶液来吸收二氧化碳气体，实验也能取得较好的效果．
              难度：中等
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            • 10． 在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛有红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
              （1）该反应的符号表达式是    ．反应现象：    ．
              （2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：①    ；②    ；③    ．
              （3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？    ．
              难度：中等
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