知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．根据如图所示的实验回答问题：

（1）图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲线。则c点时溶液的颜色为______，a点时溶液中含有的溶质是______。
（2）图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为______，装置中小试管的作用是______。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______g。

难度：较易

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2． 2009年邵阳市九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
（1）该中和反应的化学方程式是______；
（2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是：______
（3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填写下表：

实验步骤实验现象实验结论

______ ______ ______

______ ______

难度：中等

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3．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由______．
（3）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

难度：难

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4．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理______（填“正确”或“不正确”），你的例证是______．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①______；②______．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加______．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：

难度：中等

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5．为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。

【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？______。
（2）经过改进后，通过实验中______现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。
（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是______。

难度：中等

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6．化学小组对硫酸工厂所排放的废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）的成分及含量进行探究。
【查阅资料】①H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；③Na₂SO₄溶液呈中性
【探究活动一】工业废水中是否含有H₂SO₄
（1）方案与探究

实验方案	方案1	方案2	方案3
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＜7	______	U型玻璃管中 ______ 边的红墨水液面下降（所加盐酸的体积忽略不计）
实验结论	样品中含有H₂SO₄	样品中含有H₂SO₄	样品中含有H₂SO₄

结论：兴趣小组同学一致认为方案2的设计及操作都是正确的。
（2）反思与评价
①以上实验方案中有一个实验操作存在错误，正确的操作方法是______。
②写出方案2中反应的化学方程式______。
③小红同学认为方案3设计不合理，理由是______。
④要检验工业废水是否含有H₂SO₄，还可选用的试剂有______（填序号）。
a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c．镁条 d．氧化铜
【探究活动二】工业废水中H₂SO₄的含量
Ⅰ．酸碱中和法取一定量废水样品于烧杯中，逐渐滴入10%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。

（3）加入30mL NaOH溶液时，溶液中的溶质是______。
Ⅱ．沉淀分析法
（4）若用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量，你认为结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______。

难度：中等

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7．实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式______。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂ （C）溶质可能是______。
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液。振荡。观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是______②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	______	猜想（B）正确
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	______	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C ）正确。
【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验______（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
（3）你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是______。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量______。

难度：中等

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8．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围 ______

该患者胃液中HCl的质量 ______

该患者至少要除去的HCl的质量是 ______

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是______．（答一点即可）

难度：中等

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9．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇（Y）是很活泼的金属常见化合价为+3价。它是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：
资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe³⁺ 2.7 3.7

Y³⁺ 6.0 8.2

②铁离子遇到KSCN溶液会呈现血红色
（1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为______；
（2）操作Ⅰ是______；
（3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：______；
（4）调节pH=a，则a应控制在______的范围内，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是______。

难度：较易

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10．为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是______（写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应．t₂时刻后，溶液温度降低的主要原因是______．
（3）上述实验产物为氯化钠，实验小组还想测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积．在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是______．最后同学换成另一种液体
才取得实验成功．

难度：较易

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正常情况下胃液中HCl的质量范围	______
该患者胃液中HCl的质量	______
该患者至少要除去的HCl的质量是 ______

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2