知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为______（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为______
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用______的方法达到饱和状态
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时．可以析出______g a物质．
（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是______．

难度：较易

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2．在用氢氧化钠溶液和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。

难度：较易

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3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
[演示实验]将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式______．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[猜    想]针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄          猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由______．
[继续实验]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是______；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是______．
II．定量探究
取上述[演示实验]反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（请列出计算过程）

难度：中等

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4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】：
废液中含有哪些物质？
【交流讨论】：
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是______。（写一种猜想）
【实验设计】：
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。小云认为：只有碳酸钠

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	______ 的猜想正确。
	② ______	______ 的猜想正确。
	③ ______	______ 的猜想正确。

【反思拓展】：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑______。

难度：较难

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5．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和______．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内______（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是______；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是______．
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是______（填化学式，下同）；②溶质是______．

难度：较易

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6． U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．
（1）开始时______管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为______，可能含有的溶质的化学式为______，写出上述反应的化学方程式______．

难度：较易

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7．有一天，某学习小组进行野炊活动。所带的物品如下表：

食物	大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料	食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品	铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂

（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了______。
（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记。可用所带物品______来鉴别。
（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈______性。
（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g。铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？

难度：较难

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8．根据图示回答问题

（1）实验A中能观察到的现象是______，化学方程式为______
（2）实验B造成的后果是______．

难度：较易

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9．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措．某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种．甲车间的废水呈蓝色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性．处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡．请回答：

（1）甲车间排放的废水主要成分是______．
（2）写出第②反应池充分反应后溶液中所含的溶质有______．（用化学式表示）
（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式______．

难度：中等

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10．某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H₃P0₄）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：

实验步骤	实验现象	结论
打开一塑料瓶装可乐。塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 ______ （填化学式）溶液中	观察到 ______	可乐中含有二氧化碳

实验二：可乐中磷酸的定量测定
测定过程如图：

（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是______。
（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的______。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H₃P0₄+NaOH═NaH₂PO₄+H₂O，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位。相对分子质量：H₃P0₄-98；NaOH-40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果______（填“偏高”，“不变”或“偏低”）。

难度：中等

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