知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。
\(\rm{(1)}\)硫原子的核内质子数为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)图中所示粒子的符号为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 ______ 。

难度：较易

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2．
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)该装置气密性良好，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物\(\rm{)}\)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{4}HCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑}\)，\(\rm{NH_{3}}\)能被酸溶液吸收

部分实验步骤如下
Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ\(\rm{.}\)关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ\(\rm{.}\)当样品反应完全，\(\rm{…}\)，再停止加热，直到玻璃管冷却；
\(\rm{N.}\)实验完毕，测得装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中药品的质量分别增加了\(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)
请回答下列问题：
\(\rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}\)属于 ______ \(\rm{(}\)选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”\(\rm{)}\)，装置\(\rm{B}\)中盛放的液体是
______ 。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

难度：较易

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3．
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

\(\rm{(1)}\)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)向固体\(\rm{A}\)中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{B}\)中含有的物质是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)原固体样品中一定含有的物质是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 ______ 。

难度：中等

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4．
以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准\(\rm{.}\)其工作原理是：
\(\rm{(1)}\)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+X═CO_{2}+2NH_{3}}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______
\(\rm{(2)}\)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少\(\rm{PM2.5}\)排放\(\rm{.}\)请写出氨气和\(\rm{N_{2}O}\)反应的化学方程式： ______
\(\rm{(3)}\)尿素与熟石灰研磨 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)产生氨气．

难度：较易

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5．
\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)用化学用语表示：
\(\rm{(1)2}\)个氢氧根离子 ______ 。
\(\rm{(2)}\)“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)次氯酸钠\(\rm{(}\) \(\rm{NaClO)}\)是“\(\rm{84}\)消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是 ______ 价。
\(\rm{(4)}\)服用含小苏打\(\rm{(}\) \(\rm{NaHCO_{3})}\)的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为 ______ 。

难度：较易

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6．
\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)如图所示，\(\rm{A}\)是金属氧化物，\(\rm{B}\)是金属单质，\(\rm{C}\)是黄色溶液，\(\rm{D}\)是浅绿色溶液，\(\rm{E}\)是红褐色沉淀，反应\(\rm{③}\)是物质\(\rm{F}\)与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)的化学式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)化学反应\(\rm{①}\)的基本类型是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)的化学方程式：
\(\rm{②}\) ______ ；\(\rm{③}\) ______ 。

难度：中等

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7．
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
\(\rm{(1)}\)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜\(\rm{(Cu_{2}O)}\)和铜均为红色固体，且\(\rm{Cu_{2}O}\)能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为\(\rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+Cu+H_{2}O.}\)他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：红色固体只有\(\rm{Cu}\)
猜想二：红色固体只有\(\rm{Cu_{2}O}\)
猜想三：红色固体可能含有 ______ 。
【实验探究】设计如下实验方案

实验操作现象结论

取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 ______ 红色固体含有\(\rm{Cu_{2}O}\)

【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 ______ 。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取\(\rm{mg}\)红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到\(\rm{ng}\)固体。当\(\rm{n > }\) ______ \(\rm{(}\)含\(\rm{m}\)的代数式\(\rm{)}\)时，可以得出猜想三的结论正确。

难度：较易

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8．
铜丝作导线是利用了其良好的 ______ 性；铁锈\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)可用 ______ 除去，该反应的生成物为\(\rm{H_{2}O}\)和 ______ ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 ______ 。

难度：较易

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9．
\(\rm{A～E}\)均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分物质已经略去\(\rm{)}\)已知\(\rm{A}\)是目前世界上年产量最高的金属；\(\rm{B}\)是胃酸的主要成分；\(\rm{C}\)中金属元素的质量分数为\(\rm{40\%}\)，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；\(\rm{D}\)属于碱；\(\rm{E}\)属于盐。则\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)反应的化学方程式为 ______ ；\(\rm{E}\)转化为\(\rm{D}\)的化学方程式为 ______ 。

难度：较易

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10．
碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ；充分加热\(\rm{24g}\)含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 ______ \(\rm{g}\)。

难度：较易

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实验操作	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。	______	红色固体含有\(\rm{Cu_{2}O}\)