知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

反应①的化学方程式为    ，反应②的化学方程式为    ．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于    （填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的    反应，镁元素的化合价发生变化的是    反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.3
KNO₃ 20.9 45.8 85.5 110
①氯化钠的溶解度曲线是    （填“甲”或“乙”）
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为    g．

难度：中等

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2．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是    ．
（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    （填仪器名称）．
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中    时，停止加热．
（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是    （填名称）．

难度：中等

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3．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是    ．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是    ．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和    ．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是    ，③发生的化学方程式    ．
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

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4．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和    ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是    ．
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是    ；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为    ．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H₂O
通电
.

□    +□    +□Cl₂↑

难度：中等

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5．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中的名称是    ，该操作中玻璃棒的作用是    ．
（2）以MgCl₂为例，写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式    ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是    （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
（4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原料是    ．

难度：中等

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6．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是    ；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    （填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现    时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入    进行检验．
（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：
反应1的化学方程式为    ；物质X的名称是    ．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：    ．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体    kg（计算结果精确到0.1kg）

难度：中等

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7．滨州东临渤海海洋中蕴含丰富的资源．
（1）“海水晒盐”的原理是    ，粗盐其主要成分的化学名称是    ，此成分属于    （填“单质”或“化合物”）．
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是    ．
②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是    ．
③粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    （填字母序号）．
a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液      c．稍过量的Ba（OH）₂溶液．

难度：中等

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8．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
NaCl₂+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₂
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂…
①这组反应能够发生的原因是．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：

实验操作	实验现象	结论
		结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应

②用实验的方法认识氯化镁的其他性质

实验操作	实验现象	结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡	石蕊试液变红	结论：氯化镁溶液
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液	产生白色沉淀	结论：

（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl₂）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：

①要使海水中的MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂；取上层清液少量于试管中，向其中加入    ，观察到    ，说明海水的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是    ．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程的原因：    ．

难度：中等

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9．钓鱼岛是我国的固有领土，其周边区域蕴藏着丰富的海洋资源．根据所学知识，回答下列问题：
（1）天然气的主要成分（填化学式），这属于（选有机物、无机物）
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是（填反应顺序标号）．

难度：中等

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10．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：[操作1]→[过滤]→[蒸发]
其中操作1的名称是    ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，玻璃棒的作用是    ，当蒸发皿中    时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入    进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：[母液]
石灰水
反应Ⅰ
[Mg（OH）：沉淀]
物质X
反应Ⅱ
[MgCl₂]
反应1的基本反应类型是    ；物质X是    （填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	45.8	85.5	110