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            • 1． 学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：
              仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒．
              药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸．
              Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同
              取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

              （1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是    ．
              （2）曲线B对应的物质是    ．
              （3）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：    ．
              （4）由此实验得到的结论是    ．
              Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同
              取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示．
              （1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线．
              （2）由此实验得到的结论是    ．
              注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
              Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响
              取两个烧杯，分别加入等质量的    （填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数    （填“相同”或“不相同”）的稀盐酸．
              （1）曲线C的温度比曲线D的温度    （填“高”、“低”或“相等”）．
              （2）由此实验得到的结论是    ．
              难度：中等
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            • 2． 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

              【定性研究】
              （1）如图甲，可通过观察    来定性比较两者的速率影响效果．
              【定量研究】
              （2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是    ．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的    ．
              【深入研究】
              （3）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
              猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
              猜想2：    影响过氧化氢的分解速率；
              猜想3：    影响过氧化氢的分解速率；…
              请设计实验，验证猜想
              实验操作实验现象实验结论
              分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl．观察现象．加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率
              （4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后    ．
              请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•太和县校级月考）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验均以生成50mL气体为准（见图甲）：
              编号氯酸钾质量（g）其他物质质量（g）待测数据
              12.0∕
              22.0氧化铜　　0.5
              32.0二氧化锰　0.5
              回答下列问题：
              （1）表格中的“待测数据”是指    ．
              （2）请写出实验室氯酸钾制氧气的化学方程式    ．
              （3）为了实验结论严谨准确．还需要控制的变量有    ．
              （4）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意    （填字母编号）．
              A．视线与凹液面最低处相平
              B．读数前不能移动量气管和水准管
              C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
              D．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
              （5）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为    ．
              （6）如果要进一步探究氧化铜在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
              　　　实验步骤设计这一步骤的目的
              实验表明，加入氧化铜后产生氧气的速率比未加入时快得多氧化铜能加快氯酸钾的分解
                      
                      
              难度：中等
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            • 4． 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程：    ．该反应的基本类型是    ．
              小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
              【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
              【完成实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
              实验编号实验药品分解温度（℃）
              ①KClO3580
              ②KClO3、MnO2（质量比1：1）350
              ③KClO3、CuO（质量比1：1）
              ④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390
              【分析数据、得出结论】
              （1）由实验    与实验4对比，证明猜想合理；
              （2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围：    ．
              【反思】
              （3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的    和    不变；
              （4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是    （写出一种即可）．
              难度：中等
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            • 5． 实验是科学家探究的重要手段．
              （1）实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约
              1
              3
              体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：
              ①细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是    （填序号）．
              a．三脚架　　　b．铁架台　　c．泥三角　　　　d．漏斗架
              ②实验中加入的沸石（或碎瓷片）    催化剂（填“是”或“不是”）．
              ③实验时冷凝管中冷水的进、出向应该是b进a出，不能a进b出的理由是    ．
              （2）课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃．于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃．（图中的铁架台均已略去） 请回答：

              ①分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：    ．
              ②老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据①推测的原因，分析浓硫酸的作用：    ．
              （3）为了进一步研究“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”，某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：
              【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
              【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
              【进行实验】图二是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是    ．
              【实验记录】
              实验编号12
              反应物5%H2O25%H2O2
              催化剂1g水泥块1gMnO2
              时间165秒46秒
              【结论】该探究过程得出的结论是    ．
              【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后    和    是否改变．
              难度：中等
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            • 6． 某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
              实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
              查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．

              （1）操作1 和操作2 的名称都是    ，该操作中玻璃棒的作用是    ．
              （2）灼烧滤渣 l 的目的是    ．
              （3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度    氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
              实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
              （4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
              ①应选择：发生装置为    （填编号），排空气法收集装置为    （填编号）．
              ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口    （填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是    ．
              （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
              验实号编试剂前10 min内产生的氢气体积（mL）
              不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸
              a纯锌30 mL 30%564.3
              b含杂质的锌30 InL 30%634.7
              c纯锌30 mL 20%449.3
              d纯锌40 mL 30%602.8
              ①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是    ．
              ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验    和实验    （填编号）．
              ③控制其他条件相同，需控制的条件是    （例举一种条件即可）．
              难度：中等
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            • 7． 如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

              （温馨提示：2Cu+O2
               加热 
              .
               
              2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
              （1）装置A中发生反应的化学方程式是    ．装置B的作用是    ．
              （2）通过称量反应前后装置    的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
              （3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
              【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
              【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．
                        猜想Ⅱ：剩余固体中的    加快了H2O2溶液的分解．
                        猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
              【实验验证】
              实验方案实验现象分析及结论
              实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管带火星木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
              实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行    、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量    ．
              称得固体质量为1g              		猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等
              实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g    ，将带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想Ⅱ    （填”成立“或“不成立”）
              【讨论交流】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
              答：    ．    ．
              难度：中等
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            • 8． （2010•太原二模）研究性学习小组进行“影响过氧化氢生成O2快慢的有关因素”的课题探究．以下是他们探究的主要过程：
              【假设】过氧化氢分解生成O2的快慢与催化剂种类有关．
              【实验方案】常温下，在两瓶相同浓度和体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
              【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，其中一瓶内反应的化学方程式为    ，A处采用的气体收集方法是    ．
              【实验记录】
              [实验1]50mL6%的双氧水加入1g红砖粉，收集一瓶氧气时间为152s．
              [实验2]50mL6%的双氧水加入1g二氧化锰，收集一瓶氧气时间为35s．
              【结论】探究过程得出的结论是    ．
              【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验验证的是    ．
              难度：中等
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            • 9． 化学兴趣小组对“温度对大理石和稀盐酸反应快慢的影响”进行了研究．
              实验探究：在不同温度下测量收集一试管CO2所需的时间及溶液温度变化如下表：
               温度/℃ 需要的时间/s 温度变化/℃
               15 145+1 
               20 105+1
               25 73+3
               30 51+3
               35 30+4
              （1）写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式：    ．
              （2）根据上表分析，大理石和稀盐酸反应过程中伴随着    （填“吸热”或“放热”现象）．
              （3）小芳在实验中控制的变量有    （填写一种即可）
              得出结论：
              （4）小芳的实验结果    （填“可靠”或“不可靠”），请对你的选择进行合理的解释    ．
              评价与反思：
              （5）根据上表数据分析，你认为小芳在实验中的温度计灵敏度    （填“合适”或“不合适”），其原因是    ．
              （6）比较反应快慢除了可以看收集一试管CO2所需时间，还可以采用什么方法？    ．
              难度：中等
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            • 10． “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
              （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）    ．
              ①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
              ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
              ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
              （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空）    ．

              （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是    ．
              （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是    ．
              难度：中等
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