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            • 1． 发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
              （一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
              （1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为    （写化学式），生成该气体的化学方程式是    ．
              （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
              【猜测】
              ①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca （OH）2；③白色固体是CaCO3和Ca （OH）2．
              【实验】
              取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是    ．
              （3）将所得溶液分为两份：
              ①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
              ②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原
              溶液中有溶质    、    （写化学式）．
              （二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
              （4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为    ．
              难度：较易
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            • 2． （2016春•海安县校级月考）用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
              （1）打开止水夹如图，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
              ①写出燃烧反应的化学方程式    ．
              ②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因    ．
              （2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
              ①请说明溶液由浑浊变澄清的原因    ．其反应的化学方程式    ．
              ②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是    ．
              难度：中等
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            • 3． 纯碱是重要的化工原料
              （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

              [查阅资料]
              ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
              ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
              ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
              （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：    ．
              （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式    ．
              （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是    ；
              （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是    ．
              （二）成分探究
              [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
              [猜想]
              猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
              [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

              ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作    ，后缓缓鼓入一段时间空气；
              ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
              ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
              [实验讨论]
              （5）步骤①中“如下操作”是指    ；
              （6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：    ； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中    含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
              A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
              （8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足    条件时，样品中含有NaCl．
              难度：中等
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            • 4． 碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　）
              选项ABCD
              滤液中的溶质NaOHNaOH、Ca（OH）2NaOH、Na2CO3Na2CO3
              滤渣Ca（OH）2Ca（OH）2、CaCO3CaCO3、Ca（OH）2CaCO3
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 5． 如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
              【提出问题1】
              （1）鸡蛋白中主要的营养成分是    ；
              （2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
              【查阅资料】
              a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
              b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．
              【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
              （1）小华的方案：
              称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是    （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
              （2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量．

              【实验步骤】
              ①按如图2连接好装置后，并    ；
              ②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
              ③接下来的实验操作是    ，直到    为止（填实验现象）；
              ④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
              ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
              ⑥重复上述实验．
              【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
              实验次数实验1实验2实验3
              装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67
              【实验分析及数据处理】
              ①上述数据是否为托盘天平称量得到的    （填“是”或“不是”）．
              ②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              ③利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%．
              【实验反思】
              下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是    （填字母）．
              A．缓缓滴加稀盐酸
              B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
              C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 6． 如表，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
              　　　　　　　选项物质所含杂质除去杂质的方法
              AH2气体HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
              BNaCl溶液Na2SO4加入过量氯化钡溶液，过滤
              CCOCO2通过灼热的Fe2O3
              DCaCO3粉末CaCl2加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
              资料摘要：
              Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
              Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
              【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
              （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
              实验操作实验现象实验结论
              取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
              产生白色沉淀              		反应的化学方程式：
                  
              （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：    ；
              （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为    ．
              【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
              利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

              （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
              （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为    ．
              （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据     定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果    （选填“偏大”或“偏小”）．
              难度：中等
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            • 8． 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

              （1）A中发生反应的化学方程式为    ．分离B中难溶物的操作I叫    ．
              （2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列    （填序号）进行试验．
              ①稀盐酸  ②酚酞溶液  ③二氧化碳  ④氯化钠溶液
              （3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是    ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3 和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．

              已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．
              温度/℃04080
              Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
              Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
              （1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是    ．
              （2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有    ．
              （3）“操作1”是    ；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为    ．
              （4）“吸收”中发生的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
              A．高温煅烧一定质量的石灰石
              B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
              C．向一定质量的硫酸溶液中逐渐加入镁条至过量
              D．等质量的镁、铁分别与足量的相同的稀盐酸反应
              难度：中等
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