知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氧氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质．变质程度如何？
【查阅资料】a．氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应．
b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na₂CO₃
猜想三：该溶液部分变质，溶质是    和
【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：
①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论．
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到产生气泡，得出“该溶液已变质”的结论．
你认为的    结论正确．
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产白色沉淀，过滤后，在滤液中滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想三     （填‘‘成立’’或“不成立”）．如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是    ．
【交流反思】氧氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）    ，因此，氢氧化钠应    保存．

难度：中等

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2．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究．

（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃
则CaO与水反应的反应方程式为    ．
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填成立、不成立）    ；
（填“成立”或“不成立”）
b．操作④发生反应的化学方程式为    ；
由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有    （写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ    （填“成立”或“不成立”）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为    ．
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应    保存；操作③中玻璃棒的作用是    ．

难度：较易

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3．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因．
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：

实验操作	实验现象	结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的（填一种溶液名称）	有气泡产生

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：

实验操作	实验现象	结论
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl₂溶液	产生白色沉淀	氢氧化钠固体部分变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液		氢氧化钠固体部分变质

小刚实验方案中滴入过量的CaCl₂溶液目的是
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）
2、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是    ，
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是    ，
（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会    （填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）

难度：中等

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4．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：
A、氢氧化钙全部变为碳酸钙；B、氢氧化钙部分变为碳酸钙；C、氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①滤液不变色 ②有气泡产生	氢氧化钙全部变为碳酸钙

请你选择B猜想参与探究，完成下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	① ②

（4）、原理与用途：
①氢氧化钙俗称农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤
②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是，因此氢氧化钠钙应保存．

难度：中等

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5．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想二：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是
第2组		若产生，则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方案能确定有（填化学式）存在．
第3组		若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是．

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【反思】实验结束后，还有同学认为，第2组同学所以的CaCl₂溶液可换成Ca（OH）₂溶液，同样也能完成本实验，你是否赞成（填“是”或“否”）理由是．

难度：中等

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6．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有（填化学式）
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液		结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代．
[反思]NaOH固体应保存．

难度：中等

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7．像科学家一样“做科学”--探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案．
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案反应的化学方程式
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
实验方案反应的化学方程式

难度：中等

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8．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸		猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液		反应的化学方程式为
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液	溶液呈红色	猜想成立

【反思与交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．
【探索与拓展】（5）为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为115.6g．求该样品中碳酸的质量分数（要写出计算过程）．

难度：中等

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9．某化学兴趣小组的同学想探究一瓶在空气中放置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质，通过讨论，共提出了四种方案：
A．用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 B．滴加稀盐酸
C．滴加氢氧化钠溶液             D．滴加氯化钡溶液
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式    ．
（2）小华同学首先否定了方案A，其理由是    ．同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否以及变质的程度进行了如探究．
探究活动一：检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质
（3）同学们选用稀盐酸对待物质进行检验，请你实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样逐滴滴加稀盐酸	开始时无明显现象，过一段时间后有大量气泡产生	该瓶氢氧化钠溶液（填“全部”或“部分”）变质，滴加稀盐酸后发生反应的化学方程式：① 、②

探究二：测定该瓶氢氧化钠溶液中碳酸的质量分数
（4）同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

①步骤②加入的氯化钡溶液必须足量，其目的是    ，滴加一定量氯化钡溶液后，判断所加氯化钡溶液是否足量的具体操作；静置，    （写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是    （填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算溶液中碳酸钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定溶液中碳酸钠的质量分数将    （选填“偏小”、“偏大”或“没影响”）．

难度：中等

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10．国庆后，小明带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质：你的新猜想：    ．
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液． NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小明的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：    ．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小明实验中CaCl₂溶液的是    （填序号）．
（2）小明第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用    替代．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

难度：中等

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实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

实验方案	反应的化学方程式

实验方案	反应的化学方程式