\(\rm{(1)}\)微粒铵根\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)____________________________________________________________________________________；

\(\rm{MgF}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151k J}\)、\(\rm{299k J}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要____

\(\rm{\_(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)____\(\rm{k J}\)的热量。

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)有下列微粒：\(\rm{①^{1}_{1}H}\)；\(\rm{②^{2}_{1}H}\)；\(\rm{③^{3}_{1}H}\)；\(\rm{④^{16}O}\)；\(\rm{⑤^{18}O}\)；\(\rm{⑥^{12}C}\)；\(\rm{⑦^{14}C}\)；\(\rm{⑧^{40}K}\)；\(\rm{⑨^{40}Ca}\)；\(\rm{⑩^{35}Cl_{2}}\)；\(\rm{⑪^{37}Cl_{2}}\)，回答以下问题\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)以上\(\rm{11}\)种微粒共含有________种核素，属于________种元素。

\(\rm{(2)}\)互为同位素的是________；________；________。

\(\rm{(3)}\)质量数相等的微粒是____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{①}\)__________，\(\rm{⑥}\)__________，\(\rm{⑦}\)__________。

\(\rm{(2)}\)若用\(\rm{X}\)表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑫}\)的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在元素\(\rm{③}\)与\(\rm{⑩}\)中，化学性质较活泼的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：___________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知有\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}S}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}S}\)、\(\rm{S^{16}O_{2}}\)，这些分子中含有__________种核素。

\(\rm{(2)}\)下列过程中，共价键被破坏的是________________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_______________________。

\(\rm{①}\)碘升华\(\rm{②}\)氢气在氧气中燃烧\(\rm{③HCl}\)气体溶于水\(\rm{④}\)酒精溶于水\(\rm{⑤}\)冰融化\(\rm{⑥}\)氢氧化钠熔化\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)受热分解\(\rm{⑧(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶于水\(\rm{⑨}\)氧化钙溶于水

\(\rm{(3)}\)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________

\(\rm{①}\)砹\(\rm{(At)}\)的氢化物不稳定\(\rm{②}\)硒\(\rm{(Se)}\)化氢比硫化氢稳定\(\rm{③}\)铍的原子失电子能力比镁弱\(\rm{④}\)氢氧化锶比氢氧化钡的碱性强

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液，则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______。

\(\rm{(1)}\)含有\(\rm{16}\)个质子、\(\rm{18}\)个中子的原子在元素周期表中的位置为：                。

\(\rm{(2)①H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)   \(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)   \(\rm{③^{16}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}_{8}O}\)   \(\rm{④}\)石墨、金刚石 四组微粒或物质中，互为同位素的是            ；\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)互为同素异形体的是              。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{①Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{②}\)碘、\(\rm{③SiO_{2}}\)、\(\rm{④NH_{4}Cl}\)四种晶体，按下列要求回答\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)：晶体熔化时需要破坏共价键的是           ；熔点最低的         ；晶体中只存在一种微粒间作用力是         。

短周期\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D 4}\)种元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子最外层上有\(\rm{4}\)个电子\(\rm{;B}\)的阴离子和\(\rm{C}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{E}\)；\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)两个电子层上电子数之和。则：\(\rm{A}\)             \(\rm{B}\)              \(\rm{C}\)              \(\rm{D}\)             \(\rm{(}\)用元素符号\(\rm{)D}\)的一种核数质子数和中子数相等。\(\rm{D}\)的这种核数符号为：         它的最高价氧化物对应的水化物：             \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)