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            • 1． a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
              A．b、a、d、c、e
              B．e、b、a、d、c
              C．c、b、e、a、b
              D．b、a、e、d、c
              难度：中等
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            • 2． 下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（　　）
              A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
              B．A原子的电子层数比B原子多
              C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
              D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
              难度：中等
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            • 3． 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
              A．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
              B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
              C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
              D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
              难度：中等
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            • 4． 下列实验不能达到预期目的是（　　）
              ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
              BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
              CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱
              DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 5． 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
              ①甲单质能与乙盐的溶液反应
              ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
              ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
              ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
              ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
              A．全部可以
              B．仅②不可以
              C．仅②⑤不可以
              D．③④可以
              难度：中等
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            • 6． 下列说法错误的是（　　）
              A．钠的金属性比镁强
              B．溴的非金属性比氯强
              C．硝酸的酸性比磷酸弱
              D．水的稳定性比氨强
              难度：中等
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            • 7． 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
              ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
              ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
              （1）实验目的：研究同周期    元素性质递变规律．
              （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
              实验内容①②③④
              实验现象（填A～D）
              （3）写出实验①和④对应化学方程式
              实验①    ，
              实验④    ．
              （4）实验结论：    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列比较中不正确的是（　　）
              A．金属性：K＞Na＞Li
              B．热稳定性：HI＞HCl＞HF
              C．非金属性：F＞O＞N
              D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
              难度：中等
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            • 9． （2016春•岳阳县校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．
              （4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
              （5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•武进区期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
              （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是    ；反应最剧烈的是    ．
              （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
              乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
              （1）写出下列物质的化学式：A    、C    、D    ．
              （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．
              （3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为    ．
              （4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放    （填试剂）．
              难度：中等
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