知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

（2016•漳州模拟）纯的叠氮酸（HN₃）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.2mol•L^-1HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图．下列说法正确的是（　　）

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂

B．常温下，向0.2mol•L^-1HN₃的溶液中加水稀释，则

c(N3-)

c(OH-)•c(HN3)

不变

C．分别中和PH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L^-1NaOH溶液的体积相同

D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^-）+c（OH^-）

难度：中等

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2．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）

A．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1

B．0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-）

C．KAl（SO₄）₂的水溶液中：c（SO₄^2-）＞c（A1³⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．H₂SO₃溶液中：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

难度：较易

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3．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

A．当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）

B．当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

难度：中等

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4．下列不正确的是（　　）

A．CH₃COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

B．同浓度的CH₃COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）

D．某温度下，pH=11的NH₃•H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L^-1（忽略溶液体积变化）

难度：中等

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5．雾霾天气对环境影响很大．其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）室温下，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）变化关系如下表：
n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
c（H⁺）/mol•L^─1 6.3×10^─9 6.3×10^─8 6.3×10^─7
①由表判断NaHSO₃溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2─）+c（HSO₃^─）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^─）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2─）＞c（OH^─）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2─）+c（OH^─）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^─）+c（OH^─）
③计算室温下HSO₃^─⇌H⁺+SO₃^2─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
（2）NaHSO₃溶液在不同的温度下均可被过量的KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，将浓度均为0.02mol•L^-1 的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

难度：中等

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6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

难度：中等

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7． 25℃时，下列有关0.10mol/L Na₂SO₃溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（　　）

A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓

B．通入HCl至溶液pH=7：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（Cl^-）

C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

D．通入SO₂至过量：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

难度：中等

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8．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式    ．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式    ．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为    ．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是    ．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂    ，其相应的现象是    ．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：    ．

难度：中等

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9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．向0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.3 mol•L^-1的 HY溶液与0.3 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1

难度：中等

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10．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），则：
（1）混合溶液中c（HA）    c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）    0.1mol•L^-1；
（3）混合后由水电离出的c（OH^-）    0.2mol•L^-1 HA溶液由水电离出的c（H⁺）．

难度：较易

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n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2
c（H⁺）/mol•L^─1	6.3×10^─9	6.3×10^─8	6.3×10^─7