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            • 1． （2016春•邢台校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
              实验次数起始温度t1/℃起始温度t1/℃终止温度t2/℃
              盐酸NaOH溶液
              120.220.323.7
              220.320.523.8
              321.521.624.9
              （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是    ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是    ．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是    ．
              （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是    ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较低
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•松原校级期中）50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）箭头所指仪器的名称是    ．作用是    ．
              （2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是    ．
              （3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              （4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是    ．
              （5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t    （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）
              难度：中等
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            • 3． （2016春•辽宁期中）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
              ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
              ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
              （1）如图所示，仪器A的名称是    ；
              （2）NaOH溶液稍过量的原因    ．
              （3）加入NaOH溶液的正确操作是    （填字母）．
              A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
              （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    ．
              （5）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式    
              温度
              实验次数              		起始温度t1/℃终止温度
              t2/℃              		温度差平均值
              （t2-t1）/℃
              H2SO4NaOH平均值
              125.025.2 28.5 
              224.925.1 28.3
              325.526.5 31.8
              425.625.4 29.0
              （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
              （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？    ．
              难度：中等
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            • 4． 请回答下列问题：
              （1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

              ①实验中玻璃棒作用是    ；
              ②写出有关反应的化学方程式：    ；
              从四大基本反应类型分析，该反应类型是    ；
              ③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量    （填“大于”或“小于”）生成物的总能量
              （2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
               激光 
              .
              TiO2
              2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
              试回答下列问题：
              ①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现    能转变为    能．水分解时，断裂的化学键为    键，分解海水的反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
              ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-，则A极是电池的    极；电子从该极    （填“流入”或“流出”）．
              ③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为    ．
              （3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是    
              A．Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B．Q1+Q2＜Q3
              C．2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D．2Q1+Q2＜2Q3．
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．往装有铁钉的试管中加入2　mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
              B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积
              C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂
              D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L-1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
              难度：中等
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            • 6． （2016春•安徽校级期中）50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是    ．
              （2）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），所求中和热    （填“相等”或“不相等”）．
              （3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：中等
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            • 7． 某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定．
              Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
              （1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有    ．
              （2）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为    ．
              Ⅱ．测定中和热
              取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
              实验
              次数              		起始温度t1/℃终止温度
                  t2/℃
              H2SO4NaOH       平均值
              （保留小数点后一位）
                 126.326.026.130.1
                 227.027.327.233.3
                 325.925.925.929.8
                 426.526.226.330.4
              （3）近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=    ．（结果保留一位小数）
              （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能    （填字母）．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
              c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
              （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列对溶液叙述正确的是（　　）
              A．在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
              B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
              C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
              D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
              难度：中等
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            • 9． （2016春•大丰市校级期中）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
              ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
              ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
              回答下列问题：
              （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：    ．
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是    （从下列选出）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
              （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    （从下列选出）．
              A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
              （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    ．
              a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：中等
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            • 10． 下列关于实验的叙述，正确的是（　　）
              A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出
              B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
              C．用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量
              D．用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里
              难度：中等
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