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            • 1． 下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
              A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
              B．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
              C．HBr的电子式为H+
              D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
              难度：中等
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            • 2． 写出电子式：KCl    ；写出结构式：CO2    ．
              难度：较易
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            • 3． C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
              （1）Ge的原子核外电子排布式为    ．
              （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是    ．
              （3）CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式    ；
              （4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为    ；
              （5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为    ．
              （6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
              （A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．
              难度：中等
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            • 4． 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


              （1）锌基态原子核外电子排布式为    ；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为    ．
              （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是    （填微粒符号）．
              （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为    ．
              （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 5． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
              B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
              C．1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH- 离子
              D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同
              难度：较易
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            • 6． 磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（　　）
              A．Na5P3O10 7mol
              B．Na3H2P3O10 8mol
              C．Na5P3O10 9mol
              D．Na2H3P3O10 12mol
              难度：较易
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            • 7． 下列有关物质结构的说法正确的是（   ）
              A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
              B．3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键
              C．HBr的电子式为
              D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
              难度：中等
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            • 8． 写出电子式：KCl ______ ；写出结构式：CO2______ ．
              难度：易
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            • 9． 白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（　　）
              （NA表示阿佛加德罗常数的值   磷的相对原子质量P-31）
              A．4NA
              B．NA
              C．1.5NA
              D．0.25NA
              难度：较易
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            • 10． C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
              （1）Ge的原子核外电子排布式为 ______ ．
              （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ______ ．
              （3）CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______ ；
              （4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为 ______ ；
              （5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为 ______ ．
              （6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 ______ （填字母）
              （A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．
              难度：较易
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