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            • 1． 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

              （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为    ．该反应物的一种重要用途为    ．
              （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是    ．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）    、    ．检验滤液A中Fe2+的试剂为    ．
              （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为    （填序号）．
              A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
              金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为    ．
              难度：中等
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            • 2． 电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

              （1）王水是    的混合液，其体积比为    ．
              （2）滤渣的成分是    ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是    ．
              （3）反应Ⅱ的离子方程式为    ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗    L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
              （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的    极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为    ．
              （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：

              已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
              ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
              ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
               物质开始沉淀  沉淀完全
               Fe（OH）27.6 9.6 
              Fe（OH）3  2.7 3.7
               Cu（OH）2 4.0 6.5
              请回答：
              （1）含铜矿石粉碎的目的为    ，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为    （任写一种）．
              （2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为    ．
              （3）试剂1的名称为    ，选择该试剂的理由为    ，所发生反应的离子方程式为    ．
              （4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为    ，试剂2可以选择下列物质中的    （填选项字母）．
              A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
              （5）操作3包括蒸发浓缩、    、    、洗涤、干燥、洗涤的方法为    ．
              （6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=    ．
              难度：中等
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            • 4． 炼锌厂产生的工业废渣-锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

              已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
              试回答下列问题：
              （1）“浸出”时用到的“试剂X”为    （填名称）．
              （2）写出“氧化”过程的离子方程式    ．
              （3）“调pH”过程可以选用    ．（从以下选项选择，填序号）
              A．H2SO4          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO3
              “滤渣2”的主要成分是    （填化学式，下同）．
              （4）“试剂Y”是    ；写出除去Cd2+的化学方程式    ．
              （5）“操作1”的方法是    ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是    ．
              难度：中等
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            • 5． 锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
              用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图1）：

              已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
              （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是    （填化学式）．
              （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是    ．
              （3）设备2中加足量双氧水的作用是    ．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：    ．
              （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：    ．
              （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
              ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为    ．
              ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 6． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是    （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    ．
              ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H    0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是    ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是    ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是    ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是    ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用    ．
              难度：中等
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            • 7． 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：

              回答下列问题：
              （1）在下列装置中，第一次浸出必须用    ，第二次浸出应选用    ．（填标号）

              （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成    ．滤渣2的主要成分是    ．
              （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是    ．
              （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为    ．
              难度：中等
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            • 8． 一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是（　　）
              A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
              B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
              C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3
              D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
              难度：中等
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            • 9． 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

              （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为    ．
              （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为    （写化学式）．
              （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为    ；滤液2中溶质主要成分为     （写化学式）．
              （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为    ．
              （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是    ．
              难度：中等
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            • 10． 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4 ， 少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将②到⑥每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．①过滤，出去污泥，
              ②滤液中加入过量铁粉， ，
              ③过滤， ，
              ④将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理， ，
              ⑤过滤， ，
              ⑥将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却， ，
              ⑦过滤，得到硫酸亚铁晶体．
              难度：中等
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