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            • 1． （2016•闸北区二模）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示．
              装置①中的反应：NaCl+3H2O
              通直流电
              NaClO3+3H2↑
              装置②中的反应：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+22NaCl+2H2O
              下列关于该流程的说法正确的是（　　）
              A．该流程中仅NaCl可循环利用
              B．装置①中H2是阴极产物
              C．装置②中Cl2是还原产物
              D．为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2
              难度：中等
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            • 2． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•南昌二模）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液（含污染物乳酸跟离子）同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列叙述中正确的是（　　）
              A．阴极区溶液的pH变小
              B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑
              C．通过一段时间后浓缩至水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升
              D．若阳、阴离子交换膜调换位置，与如图可以达到相同的效果
              难度：较易
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            • 4． （2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    ②        ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．
              难度：中等
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            • 5． （2016•泉州校级模拟）最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化
              B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
              C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
              D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子
              难度：中等
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            • 6． 用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（　　）
              A．两电极上产生的气体质量之比为4：1
              B．两电极上产生的气体质量之比为8：1
              C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1：1
              D．若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为1：1
              难度：中等
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            • 7． （2016春•成都校级期中）Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
              A．石墨电极上产生氢气
              B．铜电极发生还原反应
              C．铜电极接直流电源的负极
              D．该反应也可设计为原电池
              难度：中等
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            • 8． （2016•大连校级模拟）钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX
              充电
              放电
              2Na+xS  （3＜x＜5）
              物质NaSAl2O3
              熔点/℃97.81152050
              沸点/℃892444.62980
              （1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为    （填字母序号）．
              A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
              （2）关于钠硫电池，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．放电时，电极A为负极
              B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
              C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
              D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
              （3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为    mol，两极的反应物的质量差为    g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）
              难度：中等
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            • 9． 在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）
              A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
              B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
              C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
              D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
              难度：中等
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            • 10． 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）
              A．0.20 mol/L
              B．0.15 mol/L
              C．0.10 mol/L
              D．0.05 mol/L
              难度：中等
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