知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
电离能
/（kJ•mol^-1） I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺    （填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是    ．

难度：中等

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2．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是    ．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）    ．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有    ，在如图2的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN^-的电子式    ，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

（6）现有两种组成皆为TiCl₃.6H₂O的晶体，其中 Ti³⁺的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为    ．

难度：中等

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3．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₅⁺　 ②CH₄　 ③OH^-　 ④NH₄⁺ ⑤Fe（CO）₅⑥Fe（SCN）₃　⑦H₃O⁺　
⑧[Ag（NH₃）₂]OH ⑨[B（OH）₄]^-．

A．①②④⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑨

C．①④⑤⑥⑦⑧⑨

D．全部

难度：中等

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4．下列有关数据的比较，不正确的是（　　）

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相等

D．[Co（NH₃）₆]³⁺中的NH₃分子数与配位键数相等

难度：中等

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5． [Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有    （填序号）．
①配位键   ②金属键   ③极性共价键    ④非极性共价键    ⑤离子键    ⑥氢键
已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为    ．

难度：中等

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6．（2016春•兰州校级期中）配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其中配离子为    ，该配合物的配体是    ，中心原子的配位数为    ．
（2）已知+3价Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为    （用配合物形式表示）．
（3）已知Fe²⁺与KCN溶液反应生成Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．
若其中2个CN^-被Cl^-取代，所形成配离子的同分异构体有    种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为    ．

难度：中等

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7．下列配合物的配位数是6的是（　　）

A．K₂[Co（SCN）₄]

B．Fe（SCN）₃

C．Na₃[AlF₆]

D．[Cu（NH₃）₄]Cl₂

难度：中等

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8． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
（3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）

难度：中等

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9．（2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是    ．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
（3）CcSO₄溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO₄^2-的空间构型为    ，写出与SO₄^2-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1）．若测得Fe_xO的密度为pg•cm^-3，晶胞边长为a cm，则Fe_xO中x=    （阿伏加德罗常数值用N_A表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

难度：中等

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10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是    ；
₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是    ；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为    ．NH₃分子中N原子的杂化方式为    杂化，NH₃分子的空间立体构型是    ．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：
（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是    ．

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为     mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

难度：中等

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电离能 /（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540