优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
              （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因    ．
              （2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

              ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）    Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
              ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是    （填“A”或“B”或“C”）点．
              ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=    （列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
              ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是    ．
              ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
              （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
              反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=    kJ•mol-1；
              （5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•盐城校级期中）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随间变化的曲线如图所示．由图中数据分析
              （1）该反应的化学方程式为：    ．
              （2）反应开始至2min末，X的反应速率为    ．
              （3）若3min时反应达到最大限度，X的物质的量等于0.6mol，此时Z的转化率为    ，Y的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016春•南城县校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
              A．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
              B．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
              C．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
              D．该反应的化学方程式为6A+2D⇌3B+4C
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

              反应进行的前5min内，v（H2）=    ；10min时，改变的外界条件可能是    ．反应①平衡常数表达式为    ．
              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
              （3）反应③中△H3=    ．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
              COH2OCO2H2
              0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系式是    （填代号）．
              a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．无法判断．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016春•景县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是    ．
              A．消耗3molX的同时，消耗1molY
              B．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
              C．生成1molY的同时，生成2molZ
              D．X的物质的量不再发生变化．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•邗江区校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中
              a
              b
              =    
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：    
              （3）平衡时，N的转化率为    ．（提示：转化率=
              已反应的原料的量
              初始原料的总量
              ×100%              ）
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
              E．N的质量分数在混合气体中保持不变．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


              （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为    ．
              （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=    ．
              （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ；平衡常数最大的是容器    ．
              （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
              （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为    ．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为    L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•济南校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ；
              （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时    ．
              （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=    ．
              （5）下列措施能加快反应速率的是    ．
              A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
              C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
              E．升高温度          F．选择高效的催化剂
              （6）下列说法正确的是    ．
              A．升高温度改变化学反应的限度
              B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
              C．化学反应的限度与时间长短无关
              D．化学反应的限度是不可能改变的
              E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•台州校级期中）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．
              （1）达到平衡时，Y的浓度为    
              （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为    
              （3）该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．

              （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式    ．
              （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示．
              3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
              t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mol
              t10.180.380.220.66
              则3～t1min之间，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是    ．
              （3）已知温度、压强和碳水比[
              n(CH4)
              n(H2O)
              ]对该反应的影响如图所示．
              ①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
              ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1    x2．
              ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1    p2．
              （4）氢气也可利用电解尿素制备．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷