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            • 1． （2016•哈尔滨校级三模）如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．答平衡时，甲的体积为0.8L．下列说法正确的是（　　）
              A．乙容器中SO2的转化率小于60%
              B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
              C．打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4 L
              D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动
              难度：中等
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            • 2． （2016春•宜昌校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
              时间（s）012345
              n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
              （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为    ．
              （2）如图中表示NO2变化曲线的是    ．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=    ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）=2v （O2）          b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变．
              难度：中等
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            • 3． 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
              A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
              B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
              C．R的起始浓度越小，降解速率越大
              D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 4． 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
              A．达到化学平衡时，有2molNH3生成
              B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零
              C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化
              D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
              难度：中等
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            • 5． （2016春•庄浪县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为    
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡．
              （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）    
              a．向该容器中充入一定量的z气体
              b．向该容器中充去一定量的He气
              c．升高反应的温度
              d．降低反应的温度
              e．分离出生成的z气体
              （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）    
              a．三种气体的浓度之比为3：1：2
              b．n（Z）的量不再改变
              c．气体的总物质的不变
              d．气体的密度不变
              e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
              难度：中等
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            • 6． 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（　　）
              A．正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
              B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
              C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
              D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）
              难度：中等
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            • 7． 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
              反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
              02.002.000
              20.80
              41.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
              B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
              C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
              D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol
              难度：中等
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            • 8． （2016•宜春校级模拟）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
              M+xH2⇌MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的
              关系．则下列说法中，正确的是    ．
              a、T1＞T2
              b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
              c、增大M的量，上述平衡向右移动
              d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有    ．
              A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是    ．
              难度：中等
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            • 9． 在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
              实验
              编号              		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
              n（X）n（Y）n（M）
              ①7000.400.100.090
              ②8000.100.400.080
              ③8000.200.30a
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
              B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
              C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
              D．该反应的正反应方向为吸热反应
              难度：中等
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            • 10． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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