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          共50条信息

            • 1． 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
              （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
              （2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
              电离能
              /（kJ•mol-1）              		I1I2I3I4
              A93218211539021771
              B7381451773310540
              （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+    （填“无”或“有”）颜色．
              （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
              ①每个COCl2分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
              ②配合物Fe（CO）5的配体是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
              4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
              400-500℃
              催化剂
              2SO3，
              SO3+H2O═H2SO4．
              回答下列问题：
              （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是    ；
              （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是    ；
              （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是    ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子    ．-
              （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
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            • 3． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

              （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
              （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
              （3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
              （4）H2Se的酸性比H2S    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为    ，SO32-离子的立体构型为    ；
              （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
              ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ．
              ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：    ．
              （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
              立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：中等
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            • 4． 下列描述中正确的是（　　）
              A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化
              B．ClO3-的空间构型为三角锥形
              C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积
              D．CS2为V形的极性分子
              难度：中等
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            • 5． （2016春•淄博校级期中）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为    ．
              （2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ．其中碳原子的杂化方式为    ．
              （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有    mol配位键．
              （4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
               撞击 
              .
               
              Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子    （写化学式）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•宁夏校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号    ；
              （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ；
              （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：    ，其中心原子的杂化类型为    ．
              （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•许昌三模）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
              （1）基态铜原子的电子排布式为    ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO    Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为    ，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se    Si（填“＞”、“＜”）．
              （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为    ；SeO2分子中Se原子的杂化类型为    ．
              （4）镓元素在元素周期表中的位置是    ，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3的结构简式可表示为    ．
              （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为    个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 8． 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
              （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为    ．
              （2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是    ；1mol O22+中含有的π键数目为    个．
              （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为    ．
              （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是    ．
              A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
              （5）O3分子是否为极性分子？    ．
              难度：中等
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            • 9． 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d104s1，据此回答：
              （1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）    ；试解释为什么其酸性较强    ．
              （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．
              （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式    ．
              （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式    ．
              （5）根据VSEPR模型，X3Y+的离子立体结构为    ．化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：    ．
              （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；
              （7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是    ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为    ．
              难度：中等
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            • 10． 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
              Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
              镓（31Ga）的基态电子排布式是    ；
              31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是    ；
              Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
              （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为    ．NH3分子中N原子的杂化方式为    杂化，NH3分子的空间立体构型是    ．
              （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：    
              （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
              （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是    ．

              （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为     mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
              难度：中等
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