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            • 1． 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

              A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
              B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
              C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
              D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
              难度：较易
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            • 2． “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
              物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
              熔点/℃ 660 2054 1535 1462
              沸点/℃ 2467 2980 2750 --
              （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是： ______ ．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ______ ，当观察到 ______ 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 ______  （填序号）．
              A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．
              难度：较易
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            • 3． 下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
              选项 现象或反应 原理解释
              A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
              B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
              C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
              D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：易
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            • 4．
              “铝热反应”的化学方程式为：\(\rm{2Al+Fe_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}+2Fe.}\)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)熔点、沸点数据如下：
              物质 \(\rm{Al}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{Fe}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)
              熔点\(\rm{/℃}\) \(\rm{660}\) \(\rm{2054}\) \(\rm{1535}\) \(\rm{1462}\)
              沸点\(\rm{/℃}\) \(\rm{2467}\) \(\rm{2980}\) \(\rm{2750}\) --
              \(\rm{(1)}\)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)这种推测有一定的道理，理由是： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝\(\rm{.}\)该实验所用试剂是 ______ ，当观察到 ______ 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.浓硫酸  \(\rm{B.}\)稀硫酸    \(\rm{C.}\)稀硝酸    \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液．
              难度：较难
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            • 5．

              \(\rm{8.}\)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

              选项

              实验

              现象

              结论

              A.

              将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

              有气体生成，溶液呈血红色

              稀硝酸将\(\rm{Fe}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)

              B.

              将铜粉加入\(\rm{1.0mol·L^{-1}Fe_{2} (SO_{4})_{3}}\)溶液中

              溶液变蓝，有黑色固体出现

              金属铁比铜活泼

              C.

              用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

              熔化后的液态铝滴落下来

              金属铝的熔点较低

              D.

              将\(\rm{0.1.mol·L^{-1}MgSO_{4}}\)溶液滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再有沉淀产生，再滴加\(\rm{0.1 .mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液

              先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

              \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积比\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的小
              A．\(\rm{A}\)        
              B．\(\rm{B}\)                
              C．\(\rm{C}\)        
              D．\(\rm{D}\)
              难度：中等
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            • 6． 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是

              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：易
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            • 7． 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
              实验步骤及现象如下：
              ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
              ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
              ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
              ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体变为无色．

              回答下列问题：
              （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有    （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：    ．
              （2）装置C的作用是    ．
              （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①    ；②    ．
              （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+    
              该反应    （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是    ．（要求答出要点）
              难度：中等
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            • 8． 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

              （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是    （填字母）．
              A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
              B．钠熔化成一个光亮的小球
              C．反应开始后，溶液由无色变红色
              D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
              （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→    →用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
              （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是    ．
              A．用铝箔包住钠
              B．用锡箔包住钠
              C．直接将钠投入水中
              （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 9． 某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
              根据题意和图示回答下面问题：
              （1）装置图Ⅱ中A的名称    
              （2）此氧化物可能是    或    （写化学式）
              （3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
              ①实验I加入盐酸溶液的目的是    ；
              ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
              黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
              实验操作预期现象与结论相关离子方程式
              取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂    ．    ．
                  ．
              难度：较难
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            • 10． 在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．
              假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．
              （1）实验探究的目的：    ．
              （2）探究所依据的化学原理：    ．
              （3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、    和    ；金属Na、    和    ．
              该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是    ，生成该黑色难溶物的原因是    ．
              难度：中等
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