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          共50条信息

            • 1． 工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：

              请回答下列问题：
              （1）请写主要成份的化学式：滤渣A ______ ，滤液丙中的溶质是NaCl和 ______ ．
              （2）反应②中Al3+反应的离子方程式为 ______ ；反应③的离子方程式为 ______ ；反应④的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取两种工艺品的流程如下：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)流程甲加入盐酸后生成\(\rm{Al^{3+}}\)的方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)流程乙加入烧碱后生成\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)验证滤液\(\rm{B}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)，可取少量滤液并加入 ______ \(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{E}\)、\(\rm{K}\)中溶质的主要成份是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该溶液的一种用途 ______
              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的溶度积常数常数\(\rm{K_{SP}=5.6×10^{-12}}\)，取适量的滤液\(\rm{B}\)，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得\(\rm{PH=13.00}\)，则此温度下残留在溶液中的\(\rm{c(Mg^{2+})=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 3．

              工业上用矿石冶炼下列金属，必须另加还原剂的是

              A．\(\rm{Al}\)            
              B．\(\rm{Fe}\)            
              C．\(\rm{Cu}\)            
              D．\(\rm{Ag}\)
              难度：中等
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            • 4．
              工业上，一般不用电解法来制备的金属是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．钠
              B．镁
              C．铝
              D．铁
              难度：较难
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            • 5． 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
              \(\rm{(1)}\)镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀\(\rm{.}\)其中正极的电极反应式为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)在海洋工程上，通常用铝合金\(\rm{(Al-Zn-Cd)}\)保护海底钢铁设施，其原理如图所示\(\rm{.}\)其中负极发生的电极反应为 ______ ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝\(\rm{.}\)纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．

              以下措施中不能体现“提倡节能减排”这一思想的是(    )

              A．在电解铝工业中添加冰晶石
              B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

              C．大力发展火电，缓解用电紧张
              D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
              难度：易
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            • 7．

              某课外小组研究铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的含量\(\rm{{.}}\)查阅资料得知，铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，杂质是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{{Si}O_{2}}\)等\(\rm{{.}}\)从铝土矿中提取\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的过程如下：

              \(\rm{(1)}\)  操作\(\rm{{①}{的名称}}\)_________，固体氧化铝的主要用途有\(\rm{(}\)写出\(\rm{1}\)条即可\(\rm{)}\) __________________\(\rm{.}\) 固体\(\rm{C}\)_________，其凝胶经过干燥脱水后得到的多孔凝胶，称为________。

              \(\rm{(2)}\)第\(\rm{{①}}\)步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：________________； ________________。

              \(\rm{(3)}\)第\(\rm{{③}}\)步中，生成氢氧化铝的离子方程式是________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)工业上制取\(\rm{{AlC}l_{3}}\)用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)与\(\rm{C}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)在高温条件下反应\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3}+3C{l}_{2}+3C \overset{高温}{=}2AlC{l}_{3}+3CO }\)，每消耗\(\rm{0{.}5mol}\)碳单质，转移___\(\rm{mol}\)电子．
              \(\rm{\left( 5 \right){甲研究小}}\)组将上述实验过程中所得固体精确称量\(\rm{{,}}\)发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数________\(\rm{{.}(}\)写出计算过程，结果保留一位小数\(\rm{)}\)​

              \(\rm{(6)}\)乙研究小组若将一定质量铝土矿混合物加入足量硫酸，固体不能再溶解，过滤，向滤液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，则铝的质量为______，铁的质量为______，\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为______。

              难度：难
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            • 8．

              下列关于物质的工业制法中，正确的是 (    )

              A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的\(\rm{NaCl}\)溶液
              B．制铁：用焦炭和空气为原料制得\(\rm{CO}\)，\(\rm{CO}\)在高温下还原铁矿石中的铁
              C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁
              D．制溴：海洋中的某些植物具有富集溴的能力，从植物中提取溴是工业上获取溴的重要途径
              难度：中等
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            • 9． （化学-化学与技术）
              金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2
              请回答下列问题：
              （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 ______ ．
              （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 ______ （填“上层”或“下层”）．
              （3）阴极和阳极均由 ______ 材料做成；电解时所消耗的电极是 ______ （填“阳极”或“阴极”）．
              （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 ______ （填代号）．
              a．冰晶石　　　　b．氧化铝　　　　c．铝锭　　　　d．硫酸铝．
              难度：较易
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            • 10． 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 ______ ．
              （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 ______ ．
              （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 ______ （填试剂名称）．
              （4）滤液E、K中溶质的主要成份是 ______ （填化学式），写出该溶液的一种用途 ______
              （5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数常数KSP=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= ______ ．
              难度：较易
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