优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
              （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：    ．
              （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有     和    ．
              （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为    ．

              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为    ，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：    ．
              （6）当CN-充当配体时，配位原子是    ，判定原因是    ．
              （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为    ．
              （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：H-C≡C-H+HCN
              CuCl2-NH4Cl-HCl
              80-90℃
              CH2=CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+
              3
              2
              O2
              催化剂
              CH2=CHCN+3H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
              （3）与NH3互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
              （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为    （填数字）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
              4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
              400-500℃
              催化剂
              2SO3，
              SO3+H2O═H2SO4．
              回答下列问题：
              （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是    ；
              （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是    ；
              （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是    ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子    ．-
              （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•湖北校级期中）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
              （1）Fe3+的外围电子排布式为    ．
              （2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于    （填晶体类型）．
              （3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为    ．
              （4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则Cu的原子半径为    cm．
              （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有    个铜原子．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

              （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
              （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
              （3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
              （4）H2Se的酸性比H2S    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为    ，SO32-离子的立体构型为    ；
              （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
              ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ．
              ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：    ．
              （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
              立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•宁夏校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号    ；
              （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ；
              （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：    ，其中心原子的杂化类型为    ．
              （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•湛江模拟）短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．
              甲乙丙丁戊
              主要化合价+1、-1+4、-4
              性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物
              （1）基态乙原子，最外层有    个未成对电子，电子云形状有    种．
              （2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），试解释原因    ．
              （3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是    ．
              （4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是    ．
              （5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为    ，晶体的密度为    g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•泸州月考）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
              请回答下列问题：
              （1）E2+的价电子排布式为    
              （2）D在元素周期表中的位置是    
              （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子    个
              （4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为    ，该分子为    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：    
              （6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式    
              （7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式    ．
              （8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为    ，列式计算晶体K的密度     g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d104s1，据此回答：
              （1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）    ；试解释为什么其酸性较强    ．
              （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．
              （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式    ．
              （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式    ．
              （5）根据VSEPR模型，X3Y+的离子立体结构为    ．化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：    ．
              （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；
              （7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是    ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
              Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
              镓（31Ga）的基态电子排布式是    ；
              31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是    ；
              Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
              （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为    ．NH3分子中N原子的杂化方式为    杂化，NH3分子的空间立体构型是    ．
              （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：    
              （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
              （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是    ．

              （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为     mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷