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            • 1． 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
              A．春节燃放爆竹对环境无污染
              B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
              C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
              D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 3． 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．

              I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
              实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
              （1）计算所测空气中SO2含量为    mg•L-1．
              （2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
              有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行    ．
              U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．
              用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
              （3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式    ．
              （4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．
              写出SO2C12与H2O反应的化学方程式    ．
              （5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
              ①该白色沉淀的成分是    ．
              ②SO2和C12生成SO2C12的反应    可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
              ①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的    含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为    （填化学式）
              ②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点    （填字母）．
              a．高                 b．低               c．可能高也可能低
              ③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是    （填字母）．
              a．聚苯乙烯　         b．棉花 　　    　  c．光导纤维．
              难度：中等
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            • 5． 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
              （一）NOx主要来源于汽车尾气．
              已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
              （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式    ．
              （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．

              ①T℃时该化学反应的平衡常数K=    ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将    移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
              ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是    （填“a”或“b”）
              ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是    ．
              （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
              （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是    ．
              （4）如图2所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
              ①写出物质A的化学式    ，阳极的电极反应式是    ．
              ②该电解反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．表是某城市某日的空气质量报告：
              污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
              55SO2II良
              该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
              （1）用如图所示装置进行实验．

              ①A装置的作用是    ．
              ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成    色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是    ．
              ③D装置的作用是    ，D中发生反应的化学方程式是    ．
              （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH    7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐    （填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是    （写出反应的离子方程式）．
              （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为    （填“催化剂”或“氧化剂”）．
              （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
              （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为    ，是造成酸雨的另一主要原因．
              难度：中等
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            • 7． 低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
              方法Ⅰ（图1）：

              （1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）
              ①H2S的稳定性比H2O    （填“强”或“弱”），原因是    ，元素的非金属性减弱．
              ②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是    ．比较P1和P2的大小关系    ，请简述理由    ．
              （2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是    ．
              （3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为    ．
              方法Ⅱ（图4）：
              （4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是    ．
              （5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理    ．
              难度：中等
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            • 8． 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（　　）
              A．对燃煤进行脱硫
              B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
              C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
              D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
              难度：较易
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            • 9． 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-，CaCO3（s）⇌Ca2++CO
               
              2-
              3
              ．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
              （1）写出上述两个反应的化学方程式：
              ①SO2与CaCO3悬浊液反应：    
              ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：    
              （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由    ．
              （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．
              难度：中等
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            • 10． 下列有关说法，不正确的是（　　）
              ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
              ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
              ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
              ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
              ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
              A．仅①③④⑤
              B．仅②③④
              C．仅①③④
              D．仅①②④⑤
              难度：较易
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