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            • 1． 下列关于原电池的说法错误的是（　　）
              A．①、②装置都能将化学能转化为电能
              B．②中的硫酸根离子向负极移动
              C．②中的电子轴Zn经过导线流向Cu
              D．②中铜片上发生的电极反应式为2H++2e-=2H2↑
              难度：中等
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            • 2． （2016•张家口模拟）一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg
              放电
              充电
              3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．放电时，镁电极为负极
              B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
              C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
              D．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
              难度：中等
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            • 3． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=    ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是    ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
              开始沉淀时pH8.36.32.74.7
              完全沉淀时pH10.08.43.76.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是    ，滤液I中反应的离子方程式为    ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为    ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为    ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为    ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为     NA．
              难度：中等
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            • 4． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 5． 原电池是一种    转化    的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是    极；活动性较差的金属或到电的非金属是    极．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•宁夏校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
              （1）X电极上电子    （填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是    （填化学式）；
              （2）银电极为电池的    极，发生的电极反应为    ；X电极上发生的电极反应为    ；
              （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是    ．
              难度：中等
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            • 7． 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4
               放电 
              .
              充电
              MgxMo3S4，下列说法正确的是（　　）
              A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
              B．电池充电时，阳极反应为xMg-2xe-═xMg2+
              C．电池放电时，Mg2+向负极迁移
              D．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
              难度：中等
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            • 8． 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（　　）
              A．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
              B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
              C．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
              D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
              难度：中等
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            • 9． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，磷元素的化合价为    ．
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）．
              ③NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
              （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：    ．
              （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•大庆校级期中）如图为原电池装置示意图：
              （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为    ，写出正极的电极反应式：    ．
              （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为    极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极    ，负极    ．
              （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的    极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：    ．
              （4）若A为Pb，B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
              放电
              充电
              2PbSO4+2H2O，该电池工作时，负极材料是    ，正极反应式：    ，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为    mol．
              难度：中等
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