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          共50条信息

            • 1． 实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
              （1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
              实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
                          
              （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    ；
              A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
              C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
              （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是    
              溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为    ；
              （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度    ；若定容时俯视刻度线    ．
              （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度    ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面    ．
              难度：中等
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            • 2． 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
              请回答下列问题：
              （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为    mol/L（保留1位小数）．
              （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为    mL．
              （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
              A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀：
              B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸    mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀：
              C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中：
              D．    ；
              E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
              F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
              G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
              （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （5）进行操作C前还需注意    ．
              难度：中等
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            • 3． 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（　　）
              A．用粗盐代替NaCl固体
              B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
              C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
              D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
              难度：中等
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            • 4． （2016春•胶州市校级月考）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
              请回答下列问题：
              （1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸    mL．
              （2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、    ．
              （3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是    ；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为    ．
              （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是    ．
              A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
              B．转移溶液时未洗涤烧杯
              C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
              D．定容时俯视容量瓶的刻度线
              E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．
              难度：中等
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            • 5． 用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
              （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是    ．
              A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
              B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
              C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
              D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
              E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
              F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
              G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
              （2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．计算用量简量取所需浓硫酸的体积为    mL．
              （3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是    （填写序号）．
              A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
              B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
              C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
              D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
              E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用．
              难度：中等
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            • 6． 配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移，洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀．回答下列问题：
              （1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为    ；如用CuSO4•5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4•5H2O质量为    g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度    （填”偏大或偏小或无影响”）．
              （2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需    ；其中玻璃棒的作用是    ；
              （3）定容必需的仪器为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
              （1）实验步骤有关问题
              ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为    g
              ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
              ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
              ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
              仪器A是    ；
              ⑤洗涤烧杯，转移，定容
              ⑥摇匀、装瓶、贴上标签
              （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是    ．
              （3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是    ．
              A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
              B．定容时仰视刻度线
              C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
              D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
              （4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：    ．
              难度：中等
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            • 8． 实验室用固体烧碱配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
              （1）计算需要NaOH固体的质量    g
              （2）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
              ①发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线    
              ②配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线    
              ③定容摇匀后液面下降低于刻度线    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列关于实验的叙述，正确的是（　　）
              A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出
              B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
              C．用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量
              D．用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里
              难度：中等
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            • 10． （2016•长沙模拟）（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果    ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
              （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是    ．（填“干馏”或“分馏”）
              （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是    ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
              （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
              ①收集氨气的方法是    排空气法．
              ②验证氨气是否收集满的方法是    ．（写一种）
              难度：较易
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