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          共50条信息

            • 1． 冶炼不活泼金属Ag最合适的方法为（　　）
              A．热还原法
              B．电解法
              C．热分解法
              D．以上方法均不可
              难度：中等
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            • 2． 下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
              A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
              B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
              C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
              D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁
              难度：较易
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            • 3． 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
              A．2Ag2O
                △  
              .
               
              4Ag+O2↑
              B．2Al2O3（熔融）
                 电解   
              .
              冰晶石
              4Al+3O2↑
              C．2MgO
               电解 
              .
               
              2Mg+O2↑
              D．4CO+Fe3O4
               高温 
              .
               
               3Fe+4CO2
              难度：中等
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            • 4． 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
              A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
              B．煤炭中起作用的主要成分是C
              C．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生
              D．该冶炼锌的方法属于热还原法
              难度：中等
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            • 5． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是    （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    ．
              ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H    0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是    ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是    ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是    ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是    ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用    ．
              难度：中等
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            • 6． 明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
              A．煤炭中起作用的主要元素是碳
              B．该冶炼锌的方法属于热还原法
              C．倭铅是指金属锌和铅的混合物
              D．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C
              △
              .
              Zn+3CO↑
              难度：中等
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
              B．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
              C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
              D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
              难度：中等
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            • 8． 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）
              A．都是轻金属
              B．都是活泼金属
              C．成本低廉
              D．这些金属的化合物熔点较低
              难度：较易
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            • 9． 铜的冶炼大致可分为：
              ①富集，将硫化物矿进行浮选；
              ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
              ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
              ④电解精炼铜．
              下列说法不正确（　　）
              A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
              B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
              C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
              D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
              B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
              C．在细菌作用下铜矿石可以直接转换为单质铜．这个过程叫作生物炼铜
              D．天津港爆炸事件中参与燃烧的一种危险品“甲苯二异氰酸酯（TDI）”，该危险品属于芳香烃
              难度：中等
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