知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•太原三模）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是    ．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），其原因为    ．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为    ，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为    ．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为    （写化学式）．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为    （若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：    ．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为    cm．

难度：中等

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2． A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为
（2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H₂E强
④HF的还原性比H₂E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F^-＜E^2-
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是    ．

难度：较难

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3．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si S Cl Ar
（1）地壳中含量最多的元素是    ；
（2）N和O中，原子半径较小的是    ；
（3）单质的化学性质最不活泼的是    ；
（4）S原子结构示意图是    ；
（5）HF和HCl中，热稳定性较强的是    ；
（6）SiO₂常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是    （填化学式），碱性最强的是    （填化学式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有    （填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是    ，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=    ．

难度：中等

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4． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）

A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1

C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

难度：中等

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5． A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号；（2）B的单质；C ；D ．

难度：中等

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6．原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．简单阳离子的氧化性：Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：M＞Y

C．简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z

D．在X₂M与Z₂M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者

难度：中等

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7．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的外围电子排布式为    ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
（3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO₂的化学组成的是    ．

难度：中等

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8．

（2016•湛江模拟）短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．

	甲	乙	丙	丁	戊
主要化合价	+1、-1	+4、-4
性质或结构信息	同位素有3种	同素异形体有多种	2s²2p⁴	五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0	有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物

（1）基态乙原子，最外层有    个未成对电子，电子云形状有    种．
（2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），试解释原因    ．
（3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是    ．
（4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是    ．
（5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中原子的配位数为    ，晶体的密度为    g•cm^-3（要求写表达式，可以不简化）．

难度：中等

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9．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-2 +6	+3	+1	+1

下列推断不正确的是（　　）

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d

B．元素e的氧化物只能与酸反应

C．金属性的强弱：f＜g

D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

难度：中等

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10．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子轨道示意图为    ．
（2）四种元素中第一电离能最小的是
（3）电负性最大的是    ．（填元素符号）

难度：中等

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar