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            • 1． 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．35Cl和37Cl的原子结构示意图相同
              B．元素H只有11H和21H两种核素
              C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
              D．1mol HCl分子和1mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
              难度：中等
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            • 3． 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
              A．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
              B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
              C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
              D．高温煅烧石灰石
              难度：中等
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            • 4． 根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是（　　）
              物质变化能量关系
              A将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
              B将NaOH溶液与HCl溶液混合
              C1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
              D合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ反应物的总键能＞生成物的总键能
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 5． 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
              A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量
              B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
              C．1molH2（g）跟
              1
              2
              molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
              D．1molH2（g）与
              1
              2
              molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
              B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
              C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
              D．吸热反应在常温条件下一定不会发生
              难度：中等
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            • 7． 某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：
              （1）实验中观察到的现象是    ．
              （2）写出试管中有关反应的离子方程式    ．
              （3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量    （选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．需要加热的反应一定是吸热反应
              B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小
              C．放热反应在常温下一定很容易发生
              D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化
              难度：较易
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            • 9． 下列反应中，属于放热反应的是    ，属于吸热反应的是    ．
              ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）    ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
              ④酸与碱的中和反应   ⑤生石灰与水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而变质
              ⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应   ⑧灼热的木炭与CO2反应．
              难度：中等
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            • 10． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是    （双选，填序号）．
              A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
              C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是    （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=    （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              ①升高温度    ；②再通入CO    ．
              （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
              ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）    ．（单选）
              A．升温B．增大CO2浓度
              ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
              难度：中等
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