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            • 1． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为    ．
              若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
              c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为    ．
              （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
               xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
              a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
              请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
              （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
              84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
              a．84消毒液具有强氧化性
              b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
              c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
              d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
              难度：中等
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            • 2． 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

              （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
              ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、    ．
              阳极的电极反应式为    ．
              ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为    ．
              （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
              ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：    ．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是    ．
              ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是    （填字母序号）．
              A．c（NH4+）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．c（H+）+c（NH4+）=c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-）
              C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
              （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O 的质量不高于    g．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
              B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na与S2-数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
              C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
              D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗衣净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
              难度：中等
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            • 4． 25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
              A．该溶液中水电离出的c（H+）=10-8mol/L
              B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
              C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1-）=c（CH3COOH）
              D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 5． 要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（　　）
              A．臭氧
              B．氯气
              C．漂白粉
              D．明矾
              难度：中等
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            • 6． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
              A．常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
              B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
              C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
              D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
              难度：中等
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            • 7． 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
              A．FeCl3
              B．Na2CO3
              C．Na2SO3
              D．Cu（NO3）2
              难度：较易
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            • 8． 下列说法中正确的是（　　）
              A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
              B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
              C．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              增大
              D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
              难度：中等
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            • 9． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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            • 10． 用离子方程式表示下列反应：
              ①K2CO3的水解：    
              ②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合    
              ③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液    ．
              难度：中等
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