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          共50条信息

            • 1． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
              B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
              C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：中等
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            • 2． （2016•龙岩模拟）Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
              （1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为    ；理由是    ．
              Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
              （2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为    ．
              （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：    （填“是”或“否”），其原因是    ．
              （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有    ．（写2条）
              Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
              （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：    ．
              （6）晶格能（U）计算公式如下：U=
              1.389×105Az1z2
              R0
              （1-
              1
              n
              ）kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为    （用离子符号表示）．
              难度：中等
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            • 3． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
              B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：较易
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            • 4． 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）
              A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
              B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
              C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
              D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
              难度：中等
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
              B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
              C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
              D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
              难度：难
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            • 6． 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
              ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
              ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
              ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
              ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
              ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
              ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
              ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
              A．①②⑥
              B．②③④
              C．④⑤⑥
              D．②③⑦
              难度：较易
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            • 7． 下面的排序正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
              B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：中等
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            • 8． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据 ______ 个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 ______ ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的 ______ （填“高”或“低”），原因是 ______ ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用： ______ ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 ______ （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为： ______ ．其中，氧化产物是 ______ ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗 ______ g NaOH．
              难度：中等
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            • 9． 有关晶格能的叙述正确的是（　　）
              A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
              B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
              C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
              D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
              难度：中等
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            • 10． 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
              （1）Ca元素在周期表中位置是 ______ ，其原子结构示意图 ______ ．
              （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点 ______ （填“高”或“低”）．
              （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
              ______ P+ ______ FeO+ ______ CaO______ Ca3（PO4）2+ ______ Fe
              （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为 ______ ；用化学方程式解释颜色变化 ______ ， ______
              检测Mn+的方法是 ______ （用离子方程式表达）．
              （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______ g．
              难度：较易
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