知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

回答下列问题：
（1）装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______ ．
（2）装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______ ．
（3）在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ______ ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用 ______ 洗涤除去（填正确选项前的字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇．

难度：中等

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2．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr
浓H2SO4
△
C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g/cm³）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？    ．（填字母）

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适    （填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是    （填字母）
A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是    ．

难度：中等

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3．（2016•分宜县三模）1-溴异戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl₄，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr
△
（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是    ；导管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br₂、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是    ．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将    （填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br^-可被氧化为Br₂而引入杂质．欲除去Br₂，可选用    （填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是    ．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H₂SO₄和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
反应物 NaBr 98.3% 浓H₂SO₄ 异戊醇水
用量 0.30mol 35mL（过量） 0.25mol 30mL
若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷    g．

难度：中等

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4．（2016•分宜县四模）已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）
△
CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
    ．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是    ．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取    （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的    （填序号）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行    （填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后    （填序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

难度：中等

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5．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%7DH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g/cm³）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？ ______ ．（填字母）

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 ______ （填字母）
A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 ______ （填字母）
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 ______ ．

难度：较易

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6．

已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

溶解性（本身均做溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
水混溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是： ______ ；②容器B的容积是： ______ ，
a．150mL b．200mL c．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 ______ ．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 ______ ．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br₂．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取） ______ ，然后再进行 ______ 操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl₂ d．无水MgSO₄
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 ______ （从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 ______ 口（填a或b）进入．
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为 ______ %．

难度：较易

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7．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%7D$ CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．

物质数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g•cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是： ______ ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 ______ ．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 ______ ．温度计的温度应控制在 ______ 之间．
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 ______ ， ______ ，此操作可在 ______ （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了 ______ ．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是 ______ ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行 ______ 操作．

难度：较易

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8．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%7DH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g•cm^-3）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？ ______ ．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 ______
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 ______
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为： ______ 、 ______ 、 ______ （至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 ______ ．

难度：中等

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9．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；
（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是 ______ ．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有① ______ ；
② ______ ．
（3）冷水的作用 ______ ；d试管中的现象 ______ ．
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是 ______ ．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　 C．Na₂SO₃溶液　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是 ______ ．

难度：较易

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10． 1-溴异戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl₄，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ （CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是 ______ ；导管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br₂、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是 ______ ．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将 ______ （填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br^-可被氧化为Br₂而引入杂质．欲除去Br₂，可选用 ______ （填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是 ______ ．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H₂SO₄和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
反应物 NaBr 98.3% 浓H₂SO₄ 异戊醇水
用量 0.30mol 35mL（过量） 0.25mol 30mL
若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷 ______ g．

难度：较易

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反应物	NaBr	98.3% 浓H₂SO₄	异戊醇	水
用量	0.30mol	35mL（过量）	0.25mol	30mL