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          共50条信息

            • 1． 已知反应：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（   ）
              A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
              B．①的反应热为221 kJ/mol
              C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
              D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
              难度：中等
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            • 2． 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ， 表示该中和热的热化学方程式为 ．
              难度：中等
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            • 3． 下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
              A．100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
              B．80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
              C．80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
              D．50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合
              难度：中等
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            • 4． 下列叙述错误的是（　　）
              ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S       
              ②熔点：Al＞Na＞K
              ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
              ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
              ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
              ⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1．
              A．②④⑥
              B．①⑤⑥
              C．②③④
              D．①③⑤
              难度：中等
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            • 5． 已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
              B．①的反应热为 221 kJ/mol
              C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
              D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量
              难度：中等
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            • 6． 已知：
              ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
              ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ③CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑥
              1
              2
              H2SO4（l）+NaOH（l）═
              1
              2
              Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
              （1）上述热化学方程式中，不正确的有    ，不正确的理由分别    ；
              （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：    ；
              （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有    ，表示中和热的热化学方程式有    （填序号）．
              难度：较易
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            • 7． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
              ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
              ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
              A．①②
              B．③
              C．④
              D．均不符合
              难度：中等
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            • 8． 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
              B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
              C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
              难度：中等
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            • 9． 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）
              A．醋酸（CH3COOH）
              B．盐酸
              C．草酸（HOOC-COOH）
              D．硫酸
              难度：中等
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            • 10． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
              B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
              A．C2H6（g）+
              7
              2
              O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
              B．C2H6（g）+
              7
              2
              /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
              C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
              D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
              （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
              化学键P-PP-OO═OP═O
              键能KJ/mol197360499a
              已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=    ．
              （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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