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            • 1． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是    
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 2． 工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

              请根据上述流程，结合所学知识回答：
              （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是    ．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为    ． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ．
              （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是    ．往吸收塔通入过量空气的原因是    ．
              （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是    ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是    （填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致    ．
              （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

              （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：    
              （2）吸收塔C中通入空气的目的是     C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是    （填反应容器代号）．
              （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：    
              （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
              ①加入Na0H 溶液的体积至少    mL
              ②该合金中铜与镁的物质的量之比是    
              ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是    ．
              难度：中等
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            • 4． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    ，写出B中有关反应方程式：    ．
              （3）写出D中反应方程式：    ．
              （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是    （填字母）．
              难度：较易
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            • 5． 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

              （1）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    ；
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    ；
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    ；
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    ；
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

              ①图中通入NH3的目的是    ；
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效数字）．
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 6． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是    ，设备B的名称为    ，设备A中的化学方程式为    ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法    ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成    ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是    ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：    
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是    ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 工业上制取硝酸的主要流程图如图

              （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是    ；其中N2可从空
              气中分离出来，方法是先将空气    ，然后    即可得到；
              H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为    ．
              （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列关于工业生产过程的叙述正确的是（　　）
              A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
              B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
              C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
              D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
              难度：中等
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            • 9． 工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

              （1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
              ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量 ______ （填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是 ______ ．
              ②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 ______ ．
              A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
              D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
              （2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式： ______ ，该反应的化学平衡常数表达式K= ______ ，当温度升高时，K值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 10． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是 ______ ，设备中设置热交换器的目的是 ______ ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是 ______
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为 ______ 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 ______
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是 ______
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是 ______
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是 ______
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为 ______ g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为 ______ ．
              难度：较易
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