8.
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义.
(1)氧化-还原法消除氮氧化物的转化:NO
NO
2N
2反应Ⅰ为:NO+O
3=NO
2+O
2,生成11.2L O
2(标准状况)时,转移电子的物质的量是
mol.反应Ⅱ中,当n(NO
2):n[CO(NH
2)
2]=3:2时,反应的化学方程式是
.
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO
2(g)+SO
2(g)⇌SO
3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol
-1已知:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-196.6kJ•mol
-1写出NO和O
2反应生成NO
2的热化学方程式
.
(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO
3,装置如图1,电极为多孔惰性材料.则负极的电极反应式是
.
(4)将燃煤废气中的CO
2转化为二甲醚的反应原理为:2CO
2(g)+6H
2(g)
CH
3OCH
3(g)+3H
2O(g);该反应平衡常数表达式为K=
.已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO
2的转化率如图2所示.该反应的△H
(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
(5)合成气CO和H
2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H<0.在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H
2,三个容器的反应温度分别为T
1、T
2、T
3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是
.