知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为
（2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H₂E强
④HF的还原性比H₂E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F^-＜E^2-
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是    ．

难度：较难

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2．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是    ；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）    ；
a．MnO₂　　b．KMnO₄　　c．KCl　　d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到    ；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液
①实验过程中，装置D的作用是
②装置F中的现象是    ；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在    和    （填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量    （填字母代号），此试剂的作用是    ．

A．淀粉-碘化钾溶液  B．四氯化碳溶液  C．湿润的有色布条  D．饱和食盐水．

难度：中等

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3．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验，其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．根据下列实验装置，回答如下问题：

（1）下列六项实验，可用装置A制取的是：    ；可用装置B制取的是：    ．（填序号），
①用电石制乙炔      ②用乙醇与浓硫酸混和制乙烯     ③实验室蒸馏石油
④制硝基苯     ⑤制乙酸乙酯      ⑥酯的水解
（2）若用C装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是    （填序号），该装置中应加入的试剂是    ．从实验安全角度考虑，C装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是
（3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是    （填序号）．

难度：中等

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4．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称    ，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因    ．
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k₃，打开k₁、k₂，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是    （填化学式）．
（3）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式    ．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为    ．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为    mol•L^-1．
II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应     （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：    ．

难度：较难

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5．某小组同学在实验室里对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe³⁺与Fe²⁺相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L^-1FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	，．
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L^-1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L^-1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为，．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加，试管②中滴加．	预期现象① ，② ．结论．

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺和I^-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为：．

难度：中等

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6．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：    ．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是    ．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是    ；证明溶液含有亚铁离子的方法是    ．
由以上可得结论是    （填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是    （填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则
x
y
为    （用含m、n的代数式表示）．

难度：中等

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7．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
编号 ① ② ③ ④
装置
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式    ．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为    ．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
    →    →    →    ．
（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是    ，C瓶溶液的作用是    ．
（3）装置②中所加的固体药品是    ，可确证的产物是    ，确定装置②在整套装置中位置的理由是    ．
（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

难度：中等

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8．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）B装置中反应的离子方程式为    ；B装置采用水浴加热的优点是    ．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有    ．
（3）若对调B和C装置的位置，    （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是    ．该装置    （填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，A中应该加入    ，C中反应的化学方程式    ，D装置的作用    ．

难度：中等

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9．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为    ．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是    ．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是    ；
（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是    （用a、b…填写）．

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
装置所盛药品实验现象结论或解释
B ① ② ③
C CuO固体 ④ ⑤
①
②
③
④
⑤    ．

难度：中等

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10．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
（1）实验中选用的物质名称为：A    ，B    ．
（2）C处反应的离子方程式为    ．
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是    ．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn²⁺，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：    ．
（5）B处的实验现象为    ．
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，    （填“能”或“否”）．

难度：中等

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装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	①	②	③
C	CuO固体	④	⑤