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          共50条信息

            • 1． （1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是    ．
              （2）将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式    ；
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              （    ）+MnO4-+    SO32-+    =    Mn2++    SO42-．
              难度：中等
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            • 2． 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
              （1）BaO2的电子式为    ．
              （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
              （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
              （4）配平下列反应方程式：
                  MnO4-+    BaO2+=    Ba2++    +    Mn2++    H2O．
              难度：中等
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            • 3． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              （1）已知：
              ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
              （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是    
              （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为    
              （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质    碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
              ①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
              □C+□    +□H2SO4═□    ↑+□    +□Cr2（SO4）3+□H2O
              ②上述反应中氧化剂是    （填化学式），被氧化的元素是    （填元素符号）．
              ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）    ．
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
              ④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为    ．
              难度：中等
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            • 4． 请回答：
              （1）NaOH的电子式    ．
              （2）工业制取硅的化学方程式    
              （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式    
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              □Mn2++□IO4-+□    ═□MnO4-+□IO3-+□    ．
              难度：中等
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            • 5． 请回答
              （1 ）写出HCHO的电子式    ．
              （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式
                  Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）写出过氧化钠的电子式    ．
              （2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：    ．
              （3）完成以下氧化还原反应方程式：
                  P4+    CuSO4+    =    Cu3P+    H3PO4+    ．
              难度：中等
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            • 7． 在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
              □C2O42-+□Mn04-+□    =□CO2↑+□Mn2++□    ．
              难度：中等
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            • 8． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
                  Mn2++    ClO3-+    H2O═    MnO2↓+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 9． 请回答：
              （1）CaH2的电子式    ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  ClO2+     CN-+    =    CO32-+    N2↑+    Cl-+    ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2+    C+    N2
              高温
                  Si3N4+    CO．
              根据题意完成下列各题：
              （1）配平上述化学反应方程式．
              （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是    ．
              （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C    N2（填“＞”“＜”“=”）．
              （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是    ．
              A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
              B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
              C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
              D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
              难度：中等
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