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            • 1． （2016春•信阳月考）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
              （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是    ；
              A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
              （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
              ①    ；②    ．
              （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是    ．
              （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确    ，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 2． 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

              （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是    ．
              （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为    ．
              （3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：    ，D：    ．
              （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）    ．
              难度：中等
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            • 3． 某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：
              资料卡      NO：2006-KI-001
              主题：二氧化硫的还原性
              ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
              ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：
              H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
              根据上述资料，请你参与以下探究：
              （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    ；
              （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是    ；
              （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是    ；
              （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是    （填字母）
              A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
              B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
              C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
              D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
              （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是    （填字母）
              A、氧气     B、MnO4-   C、氯气     D、浓硫酸．
              难度：中等
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            • 4． 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

              请回答：
              （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是    ．
              （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是    ．
              （3）装置③的作用是    ．
              （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是    ．
              难度：中等
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            • 5． 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
              回答下列问题：
              （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入    中（填物质编号），观察到的现象是    ；
              （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入    中（填物质编号），观察到的现象是    ；
              （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是    ；
              （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入    中（填物质编号），反应离子方程式为    ；
              （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①    ，②    ．
              难度：较难
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            • 6． 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
              （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质    ，    
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
              B      D    
              （3）装置C的作用是    
              （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
              通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
              ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的    、    ．
              ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：    、    ，并用离子方程式表示    
              ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．
              难度：中等
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