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            • 1． 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
              ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
              ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
              ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
              ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
              ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
              ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
              ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
              A．①②⑥
              B．②③④
              C．④⑤⑥
              D．②③⑦
              难度：中等
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            • 2． 如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）
              A．XY
              B．XY2Z
              C．XY3
              D．XY2
              难度：中等
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            • 3． 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（　　）
              A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
              B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
              C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个
              D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个
              难度：中等
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            • 4． 现有①CaBr2  ②金刚石  ③铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅  八种物质，按下列要求回答（填序号）：
              （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是    ．
              （2）属于离子晶体的是    ．
              难度：中等
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            • 5． 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
              ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
              ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
              ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
              ④固态能导电的一定是金属晶体
              ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
              ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
              ⑦共价化合物中可能含有离子键
              ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
              A．只有②③④
              B．只有②③⑦
              C．只有①③⑥
              D．只有⑤⑥⑧
              难度：中等
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            • 6． 下面常见晶体的叙述中，错误的是（　　）
              A．晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子
              B．氯化铯晶体中，Cs+的配位数为8
              C．氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-有6个
              D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个
              难度：中等
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            • 7． 下列离子晶体晶格能比较正确的是（　　）
              A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
              B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
              C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
              D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
              难度：中等
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            • 8． 铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
              （1）Fe2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）与CO互为等电子体的阴离子是    ．
              （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是    ．
              （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

              分子中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列各项所述的数字不是6的是（　　）
              A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
              B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
              C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数
              D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数
              难度：中等
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            • 10． 下列有关数据的比较，不正确的是（　　）
              A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
              B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
              C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
              D．[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等
              难度：中等
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